【題目】100 mL 0.5 mol/L碳酸鈉溶液和100 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則關(guān)于鹽酸的濃度可能是(  )

A.0.25 mol/LB.0.5 mol/LC.0.75 mol/LD.1 mol/L

【答案】C

【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32+2H+═H2O+CO2,鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,依次發(fā)生反應:CO32+H+═HCO3HCO3+H+═H2O+CO2,不管是將前者加入后者中,還是將后者加入前者中,都有氣體產(chǎn)生,說明n(HCl)n(Na2CO3)11,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同,說明n(HCl)n(Na2CO3)21,據(jù)此進行計算。

當把碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32+2H+═H2O+CO2,當把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,依次發(fā)生反應:CO32+H+═HCO3、HCO3+H+═H2O+CO2,不管是將前者加入后者中,還是將后者加入前者中,都有氣體產(chǎn)生,說明n(HCl)n(Na2CO3)11,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同,說明n(HCl)n(Na2CO3)21.n(Na2CO3)0.1L×0.5mol/L0.05mol,則0.05moln(HCl)0.1mol,鹽酸的體積是100mL,所以c(HCl),即0.5mol/Lc(HCl)1mol/L;

答案選C

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為:Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2

1)該反應中氧化劑是__(填化學式),碳元素被__(填氧化還原)。

2)若消耗了3molCO,則生成CO2的體積是__L(標準狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。

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【題目】25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol,則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)H2(g)1/2O2(g)的反應熱為(

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A.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

D.Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出

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【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為CrAl兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系,圖中縱軸表示lgc(M3+)lgc[M(OH)4-](其中M=AlCr)。下列說法錯誤的是(

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.Al(OH)3Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3先溶解

C.Al(OH)3Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+Cr3+起始濃度均為0.1molL-1,通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Fe2O3 、CuO的混合物,在足量H2氣流中,加熱充分反應,冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g;若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應,欲使之完全溶解,需1 mol/L的鹽酸的體積至少為(  )

A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為充分利用資源,變廢為寶,實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O42H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水:H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請回答:

1)步驟②中,H2C2O4稍過量主要原因是_________________

2)為了提高步驟③得到的FeC2O42H2O的純度,宜用_________________(填熱水、冷水或無水乙醇)洗滌,檢驗洗滌是否干凈的操作是_________________

3)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________________(供選儀器:a.燒杯;b. 坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e.表面皿;f.錐形瓶):

4)為實現(xiàn)步驟⑤,不宜用碳粉還原Fe2O3, 理由是_________________

5)硫酸亞鐵銨是重要的工業(yè)原料,其溶解性如表所示:

(注意:高于73.3℃,FeSO47H2O發(fā)生分解)

以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸較為原料,補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案:將鐵屑置于錐形瓶中,_________________冷卻,過濾,用蒸餾水洗滌鐵屑至中性,將鐵屑置于錐形瓶中,_________________至鐵屑完全溶解,_________________,冷卻結(jié)晶,用無水乙醇洗滌2-3次,低溫干操。[實驗中必須使用的試劑:鐵屑、1.0molL-1Na2CO3溶液、3.0molL-1H2SO4溶液,飽和(NH4)2SO4溶液]

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕

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【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中ab、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質(zhì),在鋁熱反應中常做引發(fā)劑;f可作電極材料下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單氫化物的沸點:Y>X

B.簡單離子的半徑:Y>Z>X

C.陽離子的氧化性:Y>Z

D.bg所含的化學鍵類型相同

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