【題目】鐵在史前就為人們所知,由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:

1)鐵、鈷、鎳中未成對(duì)電子數(shù)目最多的為_____,鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____

2Co2可以和SCN作用形成藍(lán)色配離子,該反應(yīng)可用于Co2的定性檢驗(yàn)。

SCN的空間構(gòu)型為____,組成元素中第一電離能最大的是___。

SCN對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HNCS),這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高,主要原因是_________________。

3)二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物,通常認(rèn)為是由一個(gè)Fe2離子和兩個(gè)C5H5離子形成的,X射線研究結(jié)果指出兩個(gè)C5H5環(huán)的平面是平行的,結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù),則C5H5中的大π鍵盤可以表示為______。

4NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示,其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NiAs的密度為______g·cm3,(列出計(jì)算式)。

【答案】 直線型 N 異硫氰酸分子之間可以形成氫鍵 sp2 6

【解析】

(1)未成對(duì)電子數(shù)目根據(jù)基態(tài)原子電子排布式進(jìn)行判斷;

(2)SCN的空間構(gòu)型根據(jù)等電子體進(jìn)行判斷;同一周期,隨原子序數(shù)的增加,元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,同一主族,最電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減。

HNCS分子中存在強(qiáng)極性鍵N-H,致其分子間易形成氫鍵,故HNCS沸點(diǎn)比HSC≡N高;

(3)由題意可知C5H5-C環(huán)是平面的,故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化;因5個(gè)C原子均為sp2雜化,則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵,加上負(fù)電荷的電子,共有6個(gè)電子參與形成大鍵;

(4)此為六方晶胞,單晶胞體積為;整個(gè)六方晶胞體積為,整個(gè)六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6,As原子數(shù)為6,根據(jù)計(jì)算。

(1)根據(jù)基態(tài)原子電子排布式Fe1s22s22p63s23p63d64s2、Co1s22s22p63s23p63d74s2、Ni1s22s22p6 3s23p63d84s2可知,未成對(duì)電子數(shù)目最多的是鐵,鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為;

(2)SCN的等電子體是CO2,空間構(gòu)型相同為直線型;同一周期,隨原子序數(shù)的增加,元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,同一主族,最電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小,故組成元素中第一電離能最大的是N

HNCS分子中存在強(qiáng)極性鍵N-H,致其分子間易形成氫鍵,故HNCS沸點(diǎn)比HSC≡N高;

(3)由題意可知C5H5-C環(huán)是平面的,故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化;因5個(gè)C原子均為sp2雜化,則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵,加上負(fù)電荷的電子,共有6個(gè)電子參與形成大鍵,故大Π鍵為;

(4)此為六方晶胞,單晶胞體積為;整個(gè)六方晶胞體積為,整個(gè)六方晶胞中Ni原子數(shù)為12+6+2+1=6,As原子數(shù)為6,故:g/cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/mol·L1

反應(yīng)后溶液的pH

cHA

c(KOH)


0.1

0.1

9


x

0.2

7

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(OH)=c(K)c(A)=mol/L

C.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(A)c(HA)>0.1mol·L1

D.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.c(OH-)>c(Ba2)>c(Na)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na)>c(Ba2)>c(H)

C.c(OH-)=c(Ba2)c(Na)c(H)D.c(H)c(Na)c(Ba2+)c(OH-)c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變0.1 mol·L1己二酸(簡寫為H2A,電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δX)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ka1104.4

B.曲線II表示的是HA的物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)δX)肋pH的變化關(guān)系

C.NaHA溶液中:cH)=cOH)+2cA2)-cH2A

D.等物質(zhì)的量濃度的Na2ANaHA混合溶液中:cNa>cA2>cHA>cH>cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:

上述裝置工作時(shí),下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池

B. 甲池電極反應(yīng):4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

C. 乙池電極接電池正極,氣體XH2

D. NaOH溶液YNaOH溶液Z濃度小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是指在外加電場作用下,利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性,使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中,從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na、ClCa2、Mg2、SO42-等離子,電極為石墨電極。

下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl2e→Cl2

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒,以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH4~5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:______

(2)氧化劑A可選用_______(填編號(hào),下同)

Cl2 KMnO4 HNO3

(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用_______

NaOH FeO CuO

(4)試劑B的作用是_______

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH

③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀

(5)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是___________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。

方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。

試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中正確的方案是______,據(jù)此計(jì)算得x = ______________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價(jià))去除廢水中的+5價(jià)砷[As(V)]的科研成果,反應(yīng)機(jī)理如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)2NA個(gè)過氧鍵

B.56gFe參加反應(yīng),共有1.5NA個(gè)S2O82-被還原

C.堿性條件下,硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為:SO4-·+ OH- SO42- +·OH

D.室溫下,pH越大,越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷,溶液中c(Fe3+)2.7×10-27mol·L-1

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