【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
試回答下列問(wèn)題:
①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時(shí),將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問(wèn)題:
①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);
②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡:
HSO3-=H++SO32- Ka2
HSO3-+H2O=H2SO3+OH- Kh2
已知25 ℃時(shí),Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);
②溶液中c(Na+)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________;
A.升高 B.降低
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;
A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕
③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。
【答案】ΔH2 283 0.01 變淺 10 堿性 > A B O2+4e-+2H2O=4OH-
【解析】
(1)①燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量;
②由蓋斯定律計(jì)算;
(2)①由化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;
②降低溫度,平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng);
③由平衡濃度和化學(xué)平衡常數(shù)公式計(jì)算;
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入具支試管中,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。
(1)①燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,所以碳的燃燒熱是ΔH2,故答案為:ΔH2;
②將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為1、2,由蓋斯定律可知2—1得熱化學(xué)方程式CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),則ΔH=(-110.5 kJ/mol)—(-393.5 kJ/mol)=283kJ/mol,故答案為:283;
(2)①5秒內(nèi),Δc(NO2)為(0.1 mol/L—0.05mol/L)=0.05mol/L,v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L/5s=0.01 mol/(L·s),故答案為:0.01 mol/(L·s);
②降低溫度,平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),若將該容器置于冰水中,平衡正向移動(dòng),c(NO2)減小,顏色變淺,故答案為:變淺;
③平衡時(shí),c(NO2)為0.05mol/L,c(N2O4)為0.025mol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10,故答案為:10;
①25 ℃時(shí),Ka2>Kh2,說(shuō)明的電離①溶液呈的大于①溶液呈的水解,溶液呈酸性;
②0.1 mol/L NaHSO3溶液中Na+不水解,HSO3-存在著電離趨勢(shì)和水解趨勢(shì),所以c(Na+) >c(HSO3-),故答案為:>;
(4) ①將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入具支試管中,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,試管中氧氣物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,所以幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱升高,故答案為:升高;
②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕,故答案為:吸氧腐蝕;
③鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上氧氣放電生成氫氧根,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:
①燒杯②漏斗③托盤(pán)天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號(hào)),還缺少的玻璃儀器是____________________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________________,____________________。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
(3)根據(jù)計(jì)算應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH_______g。
(4)請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大________(填寫(xiě)字母)。
A.將NaOH放在濾紙上稱(chēng)量
B.稱(chēng)取NaOH的砝碼已生銹
C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
F.在容量瓶中定容時(shí)視線如圖所示
G.燒杯未進(jìn)行洗滌
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(5)若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線,應(yīng)采取的措施是_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g
B. 電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多
D. 電池工作時(shí),負(fù)極可發(fā)生反應(yīng): 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na +2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B. 氯氣通入水中:Cl2 +H2O= 2H++ClO-+Cl-
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液:H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D. Na2O 加入稀硫酸中:O2-+2H+ = H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH2===CH2+H2CH3CH3B.
C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________。
A.所得液體能全部透過(guò)半透膜 B.能全部透過(guò)濾紙
C.有丁達(dá)爾效應(yīng) D.所得物質(zhì)一定是懸濁液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。
(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體,制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_____________________,向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過(guò)量可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是 ( )
A. c1:c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
C. 電極乙上反應(yīng)的電極方程式為:O2+2e-=O2-
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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