【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽部分內容。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol Al 與足量的該硫酸產(chǎn)生2 g氫氣

B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 40 mL

C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol/L

【答案】D

【解析】質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度==18.4mol/L，為濃硫酸；A．Al常溫下遇濃硫酸鈍化，加熱條件下也只能得到還原性氣體SO2，不可能生成氫氣，故A錯誤；B．因配制 240 mL時需要選擇250mL的容量瓶，則配制250ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸為=62.5mL，故B錯誤；C．配制物質的量濃度時容量瓶不需要干燥，故C錯誤；D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
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A. KNO3 B. NH3 C. Na D. H2SO4

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【題目】下列病癥是由于缺乏哪一種維生素引起的？

（1）夜盲癥：__________________________________________

（2）佝僂�。�__________________________________________

（3）壞血�。�__________________________________________

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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）

實驗目的

實驗操作

A

配制1.0mol/L CuSO4溶液

把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液

B

證明某溶液中含有SO42﹣

向該溶液中滴入BaCl2溶液

C

實驗室制大量CO2

向稀硫酸中加入大理石

D

制備Fe（OH）3膠體

將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A. 小蘇打—Na2CO3 B. 消石灰—Ca (OH)2 C. 甲醛—CH3OH D. 明礬—KAl(SO4)2

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【題目】化學反應常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是( )

A. 無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色

B. 往鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D. 將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①；試劑③ ．
（3）判斷試劑①已過量的操作是： ．
（4）控制試劑③適量的方法是： ．
（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）： ．

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【題目】分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化劑還原劑
（2）CuO+CO Cu+CO2氧化劑還原劑
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氧化劑還原劑
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化劑還原劑 ．

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