氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途．某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組分別對氨的相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究．
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（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制（圖1）取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空
格中．
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①
 
乙小組 ②
 
 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③
 
（2）甲組通過圖2裝置（尾氣處理裝置已略去）驗(yàn)證了氨有還原性，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)結(jié)束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外還主要含有的離子有
 
．
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓?NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O），而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應(yīng)生成Mg（OH）2和NH3．乙組提出了如下制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意框圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）．你認(rèn)為此方案是否正確，并說明理由
 
．
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分析：（1）①甲組是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法；
②濃氨水和氫氧化鈉固體制備氨氣的方法是濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，選擇裝置B生成；
③濃氨水滴入固體氫氧化鈉中放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)；
（2）氨氣和銀通過裝置圖中鉑銠合金做催化劑發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)得到紅棕色二氧化氮?dú)怏w，無水硫酸銅變藍(lán)色證明反應(yīng)生成水；
（3）足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中．先生成白色沉淀氫氧化銀，氫氧化銀沉淀溶于過量氨水中生成銀氨溶液，繼續(xù)通入會(huì)形成一水合氨的堿性溶液，含酚酞的溶液變紅色；
（4）依據(jù)流程分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收．
解答：解：（1）①甲組是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②濃氨水和氫氧化鈉固體制備氨氣的方法是濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，選擇裝置B生成，
故答案為：B；
③濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH-濃度的增加也會(huì)促進(jìn)平衡逆向進(jìn)行生成氨氣，
故答案為：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)；溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向生成NH3的方向移動(dòng)；
（2）甲組通過圖2裝置（尾氣處理裝置已略去）驗(yàn)證了氨有還原性，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氨氣被氧化為一氧化氮遇到氧氣會(huì)反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，盛無水硫酸銅的固體變藍(lán)色證明反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：玻璃管中出現(xiàn)紅棕色，干燥管中固體變藍(lán)；4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（3）足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中．先生成白色沉淀氫氧化銀，氫氧化銀沉淀溶于過量氨水中生成銀氨溶液，繼續(xù)通入會(huì)形成一水合氨的堿性溶液，含酚酞的溶液變紅色；反應(yīng)的離子方程式為Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O+NH4+，溶液中的離子為Ag（NH3）2+、NO3-，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后消失；溶液最后變成紅色；Ag（NH3）2+、NO3-；
（4）流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系中氨氣通入硫酸會(huì)被吸收，不能進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)，故答案為：方案錯(cuò)誤，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3全部被H2SO4吸收，不能進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)．
點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理分析應(yīng)用，注意氨氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時(shí)Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

  （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

   ①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                 。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                          。
（已知25°C時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省慈溪中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試（1—3班）化學(xué)試題 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

 ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                       。

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                。

(已知25°C時(shí)）

 

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