【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示(　　)

①第一電離能②電負(fù)性　③原子半徑�、芎唵坞x子半徑�、葑罡哒蟽r�、扌纬珊唵坞x子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤

C.②④⑤D.②⑤

【答案】D

【解析】

①第一電離能Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl，①不合題意；

②同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，②符合題意；

③同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，③不合題意；

④簡單離子半徑Al3+<Mg2+<Na+<Cl- <S2- ，④不合題意；

⑤同周期從左往右，最高正化合價從+1價逐漸升高到+7價，⑤符合題意；

⑥形成簡單離子時，Na、Mg、Al依次失去的電子數(shù)為1、2、3，S、Cl依次得到的電子數(shù)為2、1，⑥不合題意；

綜合以上分析，只有②⑤符合題意，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、均為短周期主族元素，、處于同一周期，、的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）

A.原子的最外層電子數(shù)：

B.陰離子還原性：

C.離子半徑：

D.原子序數(shù)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（2）該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問題：

(1)A 的化學(xué)名稱為___________，E→F 的反應(yīng)類型為___________，H 中官能團的名稱為___________。

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)I→K 的化學(xué)方程式為___________。

(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________ (不考慮立體異構(gòu))。

①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②分子中有一個手性碳原子；③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基。

(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無機試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）已知晶體中2個最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：g/cm）

（ ）

A. B. C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

（1） 濾渣的成分為________。

（2） 步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。

（3） 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是________。

（4） 下列有關(guān)敘述正確的是________。

A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)

C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2～3次

（5） 步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序（填寫序號）。

①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。

已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式，用價層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。

(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：

(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；

(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；

(Ⅲ)學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．

(Ⅳ)為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：

（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是 ______ ，另一同學(xué)判斷出錯的原因是 ______ ．

（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的 ______ 性填“氧化”或“還原”．

（3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ______；______ ．

（4）關(guān)于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了．請你設(shè)計一個實驗方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理 ______ ．

（5）針對實驗?zāi)康模敬螌嶒炆形赐瓿傻娜蝿?wù)是 ______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是兩種具有相同分子式的有機物—鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式。已知它們的沸點相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點較高？______________，如何從氫鍵的角度來解釋？______________

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