氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為        ；
20090304
 
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
請回答下列問題：
① 反應的平衡常數(shù)表達式為                  ；
K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。
(1)  46.1KJ        
(2) ①； < ；      ② 0.45mol/(L·min) ；  ③ C
(3) NH4+ + D2ONH3·HDO + D+；
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：        
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時間/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關(guān)于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是
A．該反應的化學方程式為：NO2＋CO===CO2＋NO
B．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
C．升高溫度，正反應速率減小
D．恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,則該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將______，NO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
①      寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝                   。
②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為                           。
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：，下列分析一定正確的是
A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體
B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍
D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數(shù)下降則改變的條件一定是升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
難溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
濃度
28.42 g/L
1.6 g·L－1
排放標準
pH 6～9
0.5 mg·L－1
表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
⑵寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應的離子方程式  ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為  ▲ ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動
B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
C．若改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應
D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     
                                
A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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