【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成電池裝置(裝置Ⅰ),通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中,a口通入的氣體為____________(填“H2“O2),放電時(shí),溶液中的K+______極移動(dòng)(填負(fù)),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________

②裝置Ⅱ中,溶液c可選用________________溶液

若電鍍結(jié)束后,裝置Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g,則裝置中理論上消耗氧氣的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

【答案】 2CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.6 kJ·mol-1 O2 H2-2e+2OH===2H2O CuSO4 2.24

【解析】(1)CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)H=-354.8kJmol-1,2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) H=-566.0kJmol-1,H2O(g)═H2O(l)H=-44.0kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×2++×4得到2CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l),所以該反應(yīng)的H=(-354.8kJ/mol)×2 +(-566.0kJ/mol) +(-44.0kJ/mol)×4=- 1451.6kJmol-1,即2CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.6kJmol-1,故答案為:2CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l)H=-1451.6kJmol-1

(2)①根據(jù)圖示,裝置I為氫氧燃料電池,裝置II為電解池,通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅,則鐵作陰極,即b為負(fù)極,則b極上通入氫氣,a口通入氧氣;放電時(shí),溶液中的K+向正極移動(dòng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e+2OH=2H2O,故答案為:O2;正;H2-2e+2OH===2H2O;

②裝置Ⅱ?yàn)殡婂兂,?shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅,溶液c可選用硫酸銅溶液,電鍍結(jié)束后,Fe電極的質(zhì)量改變了12.8g,為析出的銅,物質(zhì)的量為=0.2mol,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故答案為:CuSO4;2.24。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl)= c(Na+)=c(SO ),則其溶質(zhì)可能是(
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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A. 試管 B. 量筒 C. 燒杯 D. 坩堝

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[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19gcm3
(1)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL1
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g;所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力. ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為molL1
②需用濃硫酸的體積為mL.
(4)配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線.
E.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出.

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研究性學(xué)習(xí)小組查尋資料得知:Br被氧化劑氧化成溴.溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱為;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外,還有
(2)試劑x,y,z的化學(xué)式分別為x , y , z;檢驗(yàn)SO 已除盡的方法是
(3)寫(xiě)出操作Ⅲ的具體操作步驟

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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用下圖裝置電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOHNaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為____________溶液(填化學(xué)式),A極要連接電源的_________(負(fù)”)極。

陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________________________,電解過(guò)程中Na+____________電極遷移(填“A”“B”)。

③電解總反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。(填“A”、“B”“C”)

X為鋅電極,開(kāi)關(guān)K置于A處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________。

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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

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B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵,還破壞了共價(jià)鍵

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍下列說(shuō)法不正確的是( )

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