一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是

A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小
C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是(  )

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 
B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ 
D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點
B．由水電離出的c(OH-):B點>C點
C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是      

A．當(dāng)V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)
B．當(dāng)V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
C．當(dāng)V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
D．當(dāng)V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是  

A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小
B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍

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