【題目】氫能是發(fā)展中的新能源。回答下列問(wèn)題:
(1)氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。
已知:H2(g)+X(l)=Y(l) ΔH1
O2(g)+Y(l)=X(l)+H2O2(l) ΔH2
其中X、Y為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH<0,其原因是 。
(2)硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來(lái)源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe + 2H2O + 2OH-FeO42- + 3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若NaOH溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
已知:Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在。
①a為 極(填“正”或“負(fù)”),鐵電極的電極反應(yīng)式為 。
②電解一段時(shí)間后,c (OH-)升高的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,
M、N兩點(diǎn)均低于c(Na2FeO4)最高值,請(qǐng)分析原因。M點(diǎn): ;N點(diǎn): 。
【答案】(1)ΔH=ΔH1+ΔH2且ΔH1<0,ΔH2<0;
(2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑;
(3)①負(fù),e-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;②陰極室;③M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢;N點(diǎn):c(OH-)過(guò)高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低。
【解析】
試題分析:(1)第一個(gè)反應(yīng):根據(jù)△G=△H-T△S,此反應(yīng)屬于熵減,△S<0,能夠自發(fā)進(jìn)行,因此△H1<0,第二個(gè)反應(yīng):此反應(yīng)屬于熵減,△S<0,能夠自發(fā)進(jìn)行,因此△H2<0,△H=△H1+△H2,因此有△H<0;(2)NaBH4中Na顯+1價(jià),B顯+3價(jià),H顯-1價(jià),B的價(jià)態(tài)不變,因此+1價(jià)H和-1價(jià)H之間的氧化還原反應(yīng),生成中間價(jià)態(tài)H2,因此反應(yīng)方程式為:NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2↑;(3)①本實(shí)驗(yàn)制備FeO42-,根據(jù)電解原理,鐵應(yīng)作陽(yáng)極,即b為正極,a為負(fù)極;②陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,因此OH-應(yīng)產(chǎn)生在陰極室;③根據(jù)信息,Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下能穩(wěn)定存在,堿性過(guò)強(qiáng),鐵電極區(qū)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)(Fe(OH)3),因此M點(diǎn)OH-濃度小,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢 ;N點(diǎn)c(OH-)高,產(chǎn)生氫氧化鐵物質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,達(dá)到平衡時(shí),當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)
D.在體積不變時(shí)加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;(2)1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)
B. 除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C. 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4·5H2O
D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,用托盤天平稱取5.85gNaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是鋁的兩種重要化合物的生產(chǎn)制備:
I.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)為了少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___________(填標(biāo)號(hào))。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)___________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________。
II.以鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料,采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示:
(1)Al2O3可用于電解制Al,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。
(3)該生產(chǎn)過(guò)程中,需向沉淀池中加入X。
① X 可為過(guò)量的CO2,則濾液II中主要的溶質(zhì)是____________,為了使濾液II循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(選填字母);
a.CaO b.HCl c.Na2CO3
② X 也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)《參考消息》報(bào)道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。
(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能(kJ/mol) | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵,1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵,則x的值為____________。
(2)假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中,你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?/span>________________。
A.硅便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料
B.硅的來(lái)源豐富,易于開(kāi)采,且可再生
C.硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D.尋找高效新催化劑,使硅的生產(chǎn)耗能很低,是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
(3)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4 kJ·mol-1,
生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng),則反應(yīng)過(guò)程中__________(填“吸收”或“釋放”)的熱量為________kJ。
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