【題目】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液,下列說法中不正確的是( )
A. 燃料電池的A極連接電解池的C極
B. A電極的電極反應式為:CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+
C. 燃料電池工作時H+移向左邊
D. 電解池總反應式為NaCl+H2ONaClO+H2↑
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【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2,裝置如下圖所示。
(1)B中選用的試劑是____________,其作用是__________;C中選用的試劑的作用是_________
(2)D中反應的化學方程式是_______________________
(3)某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質,其中氣體X的主要成分是氯氣;卮鹣铝袉栴}:
① 與研究目的直接相關的B、C中的實驗現(xiàn)象是________。
② 如果通入氣體中混有SO2,能否看到相同的現(xiàn)象? _________(填“能”、“不能”或者“”“不能確定”),用化學方程式進行解釋: ______________________
③從物質性質的方面來看,這樣的實驗設計還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置,用化學方程式解釋其原理__________________
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【題目】有機物A只含有C、H二種元素. 13.6g該有機物經燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O;質譜圖表明其相對分子質量為68,紅外光譜分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積為6:1:1.
(1)通過計算確定該有機物A的分子式,并寫出A的結構簡式
(2)有機物B是A的同分異構體.請寫出B的任意兩種同分異構體的結構簡式、 .
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【題目】1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應,然后該加成反應的產物與足量的氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應,則兩個過程消耗氯氣的總物質的量為( )
A.3molB.4molC.5molD.6mol
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 1molCO的質量是28g B. 硝酸的摩爾質量是63g
C. 2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol D. 鐵的摩爾質量等于鐵原子的相對原子質量
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【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點為-105℃,沸點為79℃,140℃以上時易分解。
(1)寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式:_________________
(2)甲同學設計如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2、回收SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。
①裝置的連接順序為A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③實驗結束后,為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾、冼絳、干燥,稱得固體為bg。若=___ (精確至0.1),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學認為該實驗中會發(fā)生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丙同學的觀點:____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質,常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關系。
(1)若A是一種紅色金屬單質,B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式為___________,若反應放出1.12 L氣體(標準狀況下),則被還原的B物質的量為___________mol。
(2)若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應的化學方程式________________;實驗室檢驗C的方法為_______________。
(3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關系經常用于實驗室尾氣處理,則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是
A. 通電后,陽極附近PH增大 B. 電子從負極經電解質溶液回到正極
C. 通電后,A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室 D. 當電路中通過2mol電子的電量時,會有11.2LO2生成
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