工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2 + O2 2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．升高溫度可提高反應(yīng)速率
B．使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零
D

試題分析：升高溫度或使用催化劑或增大氧氣的濃度均是一定加快高反應(yīng)速率的，所以選項(xiàng)ABC都是正確的。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)D不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特征、含義，以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意知識(shí)的積累和總結(jié)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）     B（g）+C（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

    toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=                                  。
（2）在下圖中用實(shí)線畫(huà)出該反應(yīng)的能量變化曲線，同時(shí)在此基礎(chǔ)上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的能量變化曲線。

（3）一定溫度和體積下，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
②混合氣體中c（C）不變
③混合氣體的密度不變
④v（A）=v（B）
⑤化學(xué)平衡常數(shù)K不變
⑥混合氣體平均式量不變
（4）反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體A的濃度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間t/min
0
1
2
4
8
16
20
C（A）/（mol·L－1）
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5
 
回答下列問(wèn)題：
①2～4min內(nèi)，B的平均速率為                  。
②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
③欲提高A韻平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________。
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．c(H2)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。
（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                。

②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需構(gòu)時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               。
②1000C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是             （填字母序號(hào)）。
A．平衡常數(shù)K增大B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                       ，該電池工作時(shí)，溶液中的OHˉ向        極移動(dòng)。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子        mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)②從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為        。與實(shí)驗(yàn)①相比，．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為   （填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到      （填化學(xué)式）。ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為             。
（4）25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c(O2)不變
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是（ ）

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同步練習(xí)冊(cè)答案