下列關(guān)于SO2的說法中，錯誤的是


  1. A.
    二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性
  2. B.
    二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3
  3. C.
    實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
  4. D.
    將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
A
分析：A、二氧化硫具有漂白性，原理是結(jié)合有機(jī)色素為無色不穩(wěn)定物質(zhì)；
B、二氧化硫是酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，具有酸的通性；
C、二氧化硫是酸性氧化物與堿反應(yīng)；
D、具有還原性的二氧化硫被高錳酸鉀氧化為硫酸．
解答：解；A、二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，是結(jié)合有機(jī)色素為無色不穩(wěn)定物質(zhì)說明它具有漂白性，沒有表現(xiàn)氧化性．故A錯誤；
B、二氧化硫是酸性氧化物，水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，故B正確；
C、二氧化硫是污染性氣體，具有酸性氧化物的性質(zhì)，和堿反應(yīng)，實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣，故C正確；
D、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)和特殊性的應(yīng)用，主要考查漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)、還原性．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合價均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說法中正確的是
 
（填字母）．
a．可處理后用于消毒殺菌
b．可排放到空氣中消滅害蟲
c．可處理后用于漂白織物
d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍(lán)色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
 
處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
 
．FeCl2溶液長期放置會變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗FeCl2溶液已變質(zhì)加入
 
，溶液中立即出現(xiàn)
 
現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
（5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對應(yīng)M點的縱坐標(biāo)
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N點溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A、SO2是酸性氧化物B、SO2是形成酸雨的主要污染物之一C、SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D、高溫下SO2可被催化氧化生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A、SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B、SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C、SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D、SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　�。�
A、SO2不能用來漂白食品B、SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C、SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D、SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

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