【化學—選修2:化學與技術】(15分)
生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設,不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產,海水-淡水多用,鹽-熱-電聯(lián)產三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。
根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題:
(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在( 。
A.西部山區(qū) | B.沿海地區(qū) | C.發(fā)達城市 | D.東北內陸 |
(15分)(1)B(2分)
(2)① Fe2O3 ② 電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4(共5分,每空1分)
(3) 4FeS2 + 11O2高溫 2Fe2O3 + 8SO2(2分,無高溫條件給1分)
Ca(H2PO4)2·H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4(2分)
(4)海水 鎂或溴 (共2分,各1分)
(5)廢氣(主要是高爐煤氣),經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等的燃料。
廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產原料;也可用作礦渣磷肥的生產原料。
余熱 ,為延長高爐的使用壽命,用水在外部冷卻,廢熱主要轉化為熱水用于發(fā)電或取暖。(回答出兩點即可)(共2分,每一點1分)
解析試題分析:(1)A、西部山區(qū)交通不方便,不可取;B、建在沿海地區(qū),運輸硫鐵礦比較便利,且廢熱利用,遠離市區(qū),用水比較方便,正確;C、建在城市會污染較嚴重,影響居民生活,錯誤;D、東北內陸遠離海水,運輸海水比較困難,錯誤,所以綜合考慮選擇B;
(2)①硫鐵礦燃燒后得Fe2O3,用于煉鐵;②廢熱發(fā)電輸送電能;③硫鐵礦燃燒產生的廢熱,用于發(fā)電,所以輸送的是熱能;④吸收塔中未反應的SO2重新回到接觸室繼續(xù)被氧化為三氧化硫;⑤吸收塔是用硫酸吸收三氧化硫產生的濃硫酸用于制造化肥;
(3)沸騰爐內是硫鐵礦的燃燒反應,化學方程式為4FeS2 + 11O2高溫 2Fe2O3 + 8SO2;硫酸與磷酸鈣反應制取普鈣,主要成分是Ca(H2PO4)2·H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4;
(4)熱電廠用的冷卻水是海水,因為沿海地區(qū)有豐富的海水資源;海水中富含鎂、溴等,所以還可以提取鎂、溴;
(5)根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知,廢氣(主要是高爐煤氣)經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料;廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產原料;余熱 ,為延長高爐的使用壽命,用水在外部冷卻,廢熱主要轉化為熱水用于發(fā)電或取暖。
考點:考查工藝流程、工業(yè)原理,對工業(yè)原理的分析
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關說法正確的是
A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂 |
B.鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵 |
C.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應 |
D.利用電解的方法可以從海水中獲得淡水 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上60%的鎂來自海水,工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示:
試回答下列問題:
(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體,其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,則加入的生石灰要過量,然后分離得Mg(OH)2沉淀,考慮Ca(OH)2溶解度,應該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處,又有不同之別,下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù):
物質 | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點(℃) | 2 852 | 714 |
沸點(℃) | 3 600 | 1 412 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
Ⅰ下列說法不正確的是____ 。
A.可以利用某些煉鋼廢渣來生產磷肥 |
B.具有永久硬度的水主要用加熱的方法來進行軟化 |
C.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉化為H2S04時放出的熱量 |
D.合成氨工業(yè)原料氣凈化時,常用碳酸鉀溶液吸收除去二氧化碳 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法 。
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是 ,NaOH在電解槽的 室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為 。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化學式),理由是 。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為 。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
| MgO | MgCl2 |
熔點/℃ | 2 852 | 714 |
沸點/℃ | 3 600 | 1 412 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應,在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時,除磷的化學方程式為____________________;加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產中,尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經濟角度考慮,上述尾氣經處理可用作________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。
已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質
(1)水浸后的溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ Na2CrO4+ CO2+
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、 。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4, ,冷卻結晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是 。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
溫度 溶解度 化學式 | 20 ℃ | 60 ℃ | 100 ℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產,其生產工藝如下:
主要反應為:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。
(1)寫出反應①的離子方程式: 。
(2)從“混合物II”中分離出K2FeO4后,會有副產品,它們都是重要的化工產品,其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質是 。
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響;圖Ⅱ為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析:工業(yè)生產中最佳溫度為 ℃,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com