【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
B. 對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解向左移動(dòng),溶液的pH 增大
【答案】D
【解析】A項(xiàng),該反應(yīng)的ΔS0,常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入濃硫酸作催化劑、加熱升高溫度都能加快反應(yīng)速率,升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離,H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大,CH3COOH物質(zhì)的量減小,溶液中=減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入少量Ca(OH)2固體,一方面Ca2+與CO32-形成CaCO3沉淀,另一方面OH-濃度增大,都會(huì)導(dǎo)致CO32-的水解向左移動(dòng),由于c(OH-)增大,溶液pH增大,正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時(shí),等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填序號(hào))。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序?yàn)?/span>_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為_______(填序號(hào))。
④ 25℃時(shí),將體積為Va,pH = 13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb,pH=2的某二元強(qiáng)酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。
(2)溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號(hào))。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于離子化合物NH5(H有正價(jià)和負(fù)價(jià))下列說(shuō)法正確的是( )
A.N為+5價(jià)B.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1
C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陽(yáng)離子的電子數(shù)為11
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
實(shí)驗(yàn) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 607K時(shí),把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中,反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,無(wú)論是開(kāi)始還是至化學(xué)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基
B. 人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素
C. 人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化
D. 兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成二肽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵
D.分子晶體中只存在分子作用力,不含有其他化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)在不同的壓強(qiáng)下,隨溫度(T)變化的情況,在下述的哪個(gè)平衡體系中,X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)(反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體)( )。
A. N2+3H22NH3 △H<0
B. H2+I22HI △H<0
C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0
D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家首次合成了一種過(guò)渡金屬的新核素 Hf,其單質(zhì)有延展性、不易被腐蝕等特點(diǎn),可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域.185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)180Hf、185Hf說(shuō)法正確的是( )
A.180Hf轉(zhuǎn)化為185Hf是化學(xué)變化
B.二者的核外電子數(shù)分別為108、113
C.1mol180Hf的中子數(shù)比1mol185Hf少5NA
D.在元素周期表中的位置不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是()
A.N2→NO2B.Fe→FeCl3C.S→SO3D.Al2O3→Al(OH)3
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