【題目】

1用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液,所需的儀器為_______________.

29.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為___________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為___________。

3在氯化物ACl3中,A元素與氯元素的質(zhì)量比為13.94,則A的相對原子質(zhì)量為___________。

【答案】1托盤天平;量筒;100ml容量瓶燒杯;玻璃棒;膠頭滴管2分

295g/mol;24每空1分)(3272分

【解析】

試題分析:1根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容可知用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液,所需的儀器為托盤天平、量筒、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;

2在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的物質(zhì)的量是0.2mol÷2=0.1mol,所以摩爾質(zhì)量為9.5g÷0.1mol=95g/mol,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95-35.5×2=24;

3在氯化物ACl3中,A元素與氯元素的質(zhì)量比為13.94,則,解得M=27,即A的相對原子質(zhì)量為27。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組是( )

A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、OH、AlO2 D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

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【題目】在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中還可能大量存在的離子是( )

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( )

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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【題目】在下列有機物中,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A. 乙烷 B. 乙炔 C. D. 甲苯

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【題目】1mol NO和1mol NO2具有相同的(
①分子數(shù);②原子數(shù);③氮原子數(shù);④氧原子數(shù).
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4

C.b點為最大沉淀量,對應(yīng)的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,試根據(jù)實驗回答:

(1)準確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是 。

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有

(3)取10.00mL待測液,用 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞, 手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為: ,樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是 。

酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定;堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外;滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄起始體積時,仰視讀數(shù),終點時俯視。

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。

實驗項目I:工業(yè)級硫化鈉的純化。

本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純。

圖1 圖2

已知:Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。

提純步驟依次為:

將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

按圖1所示連接儀器,水浴加熱;

冷凝管的作用是 。

向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進水(填“a”或“b”)。

待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下,趁熱過濾,除去不溶物;

將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中,冷卻結(jié)晶,過濾;

將所得固體用少量 (填試劑名稱)洗滌,干燥后得到Na2S·9H2O晶體。

實驗項目II:硫代硫酸鈉的制備。

制備步驟依次為:

稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體,溶于水,轉(zhuǎn)移至三頸瓶中;

按圖2所示連接儀器,并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑,打開分液漏斗的活塞,使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中,并用電磁攪拌器不斷攪拌;

儀器A的名稱為 。

寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

隨著氣體的通入,逐漸有淺黃色的硫析出,繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7,停止通入氣體,取下三頸燒瓶,過濾;

實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為 。

將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱,待 時,停止加熱,冷卻,過濾,即得Na2S2O3·5H2O晶體。

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