【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3+IO3=3SO42-+I+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí),加入的KIO31.1mol

【答案】C

【解析】

還原性HSO-3>I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。

還原性HSO3>I,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO3>I2,所以IO3可以結(jié)合H+氧化I生成I2,離子方程式是IO3+6H++5I═3H2O+3I2。

A.0a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子所以其離子方程式為:IO3+3HSO3═I+3SO42+3H+,故A正確;B.ab間碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=0.6mol×3=1.8mol,故B正確;C. 根據(jù)圖象知,bc段內(nèi)發(fā)生IO3+6H++5I═3H2O+3I2,只有I元素的化合價(jià)變化,所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3+6H++5I═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為(1/3)xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=(5/3)xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1(5/3)x)mol,當(dāng)溶液中n(I):n(I2)=5:3時(shí),x=0.3mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=1mol+0.3mol×1/3=1.1mol,故D正確;本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.煮沸FeCl3飽和溶液可以制取Fe(OH)3膠體

B.雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別

C.氫氧化鐵膠體帶正電

D.直徑為10-8m的微粒不一定屬于膠體

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【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)上述使用的氫溴酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,若用1.0mol/L的氫溴酸配制0.5mol/L的氫溴酸500mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、______________________________。

(2)已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a_________,控制溶液的pH約為8.0的目的是____________________________________。

(3)試劑b___________,步驟IV的目的是__________________

(4)步驟V所含的操作依次是___________、過(guò)濾。

(5)制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度:①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng);④___________________;____________。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。 若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低,其原因是_____________。

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【題目】如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H)和電子,電子經(jīng)過(guò)電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),該電池總反應(yīng)式為:2CH3OH3O2===2CO24H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 右邊的電極為電池的負(fù)極,b處通入的是空氣

B. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為:2CH3OH2H2O12e===2CO212H

D. 電池正極的反應(yīng)式為:3O212H12e===6H2O

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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)NaClO2的化合價(jià)為__________

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成的化學(xué)方程式____________。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去,要加入的試劑分別為__________、__________。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。

(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為____________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(  )

A. 鐵銹的主要成分是Fe3O4

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾

D. 因?yàn)?/span>Fe3+具有氧化性,所以可用來(lái)做凈水劑

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【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 298K時(shí),反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

B. 電解法精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極

C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理,向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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【題目】I、乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值:

①稱取1.260g草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液;

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

回答下列問(wèn)題:

(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=___________。

(4)若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù),則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II、目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol

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