在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(    )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO
A
A選項符合題意；B選項中Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、D選項中Fe2+在酸性條件下能被NO、MnO氧化。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標準狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應(yīng)
⑵該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(yīng)(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說法中不正確的是
A．混合粉末的質(zhì)量為3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質(zhì)量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖。

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________________________________。
（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建議將燒瓶中的水改用純堿晶體（NaCO3·10H2O），你認為是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計算：
(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？
(2)加入鐵粉前Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。
(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：
□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
反應(yīng)中_____________________元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________________________。
（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)反應(yīng)未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質(zhì)量是（   ）
A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
A．加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變?yōu)镾O2，把這些SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學式為 
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4

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