Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。

Answer 1

【答案】 取下分液漏斗的玻璃塞 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 褪色的品紅溶液又恢復成紅色 無明顯現象 溶液變渾濁（或有沉淀生成） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5 SO2 + 2 Na2S + 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3；（5）SO2和Cl2 、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。

解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5 SO2 + 2 Na2S + 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3，現象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2 、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。