I、密閉容器中進行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣） （正反應(yīng)放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件（用增大、不變或減小填空）
（1）加入CO氣體，正反應(yīng)速率
 

（2）體積不變充入Ar時，NO2%
 

（3）加壓，CO的平衡濃度
 

（4）升高溫度，平衡常數(shù)K
 

Ⅱ、對于H2O?H++OH-，用正向移動、逆向移動、增大、不變或減小填空．
（1）加熱時，Kw
 

（2）加入強酸，pH
 

（3）加入強堿，水的電離度
 

（4）加Na2CO3溶液，平衡
 
．
分析：I、（1）CO為反應(yīng)物，加入CO，反應(yīng)物濃度增大；
（2）體積不變充入Ar時，平衡不移動；
（3）加壓，體積縮小；
（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；
Ⅱ、（1）水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離；
（2）加酸，溶液中氫離子濃度增大；
（3）加堿抑制水的電離；
（4）加Na2CO3溶液，碳酸根離子水解促進水的電離．
解答：解：I、（1）CO為反應(yīng)物，加入CO，反應(yīng)物濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）體積不變充入Ar時，平衡不移動，則NO2%不變，故答案為：不變；
（3）加壓，體積縮小，CO的平衡濃度增大，故答案為：增大；
（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則平衡常數(shù)K增大，故答案為：增大；
Ⅱ、（1）水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw增大，故答案為：增大；
（2）加酸，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故答案為：減小；
（3）加堿抑制水的電離，水的電離程度減小，故答案為：減��；
（4）加Na2CO3溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，則平衡正向移動，故答案為：正向移動．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，把握溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響即可解答，注意平衡常數(shù)的影響因素及水的電離，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
4
4
mol．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)①，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．容器中氣體壓強不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)
．
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗，下列說法正確的是
ABC
ABC

A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
C、E
C、E
（填序號）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）下列反應(yīng)在210℃達到平衡：
PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
（1）反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達式
不同
不同
；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值
不變
不變
；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是
a
a

（a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
（b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
（c）反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
實驗組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡所需時間
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
（1）由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
（2）比較該反應(yīng)實驗1和實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率：a1
＞
＞
 a2；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
＜
＜
0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a＞l
b=2a＞l
，實驗3條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.167
0.167
；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）
B、C
B、C
．
A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。↖）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是
 
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
精英家教網(wǎng)
若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（4）硝酸廠的尾氣中含NO2和NO，直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（5）氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應(yīng)（I）產(chǎn)物中的兩種．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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