【題目】化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質(zhì)，一種合成該物質(zhì)的路線如下：

（1）ClCH2CH2C1的名稱(chēng)是____________。

（2）E中不含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。

（3）C的分子式為__________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（4）篩選C→D的最優(yōu)反應(yīng)條件(各組別條件得到的D的產(chǎn)率不同)如下表所示：

組別

加料溫度

反應(yīng)溶劑

AlCl3的用量(摩爾當(dāng)量)

①

-30~0℃

1 eq

②

-20~-10℃

1 eq

③

-20~-10℃

ClCH2CH2Cl

1 eq

上述實(shí)驗(yàn)篩選了________和________對(duì)物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。此外還可以進(jìn)一步探究___________對(duì)物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。

（5）M為A的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為1：1：2：2；③1 mol M只能與1mol NaOH反應(yīng)。

（6）結(jié)合上述合成路線，寫(xiě)出以、CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。

【答案】1，2二氯乙烷 碘原子、碳碳雙鍵 C12H14O 還原反應(yīng) 加料溫度 反應(yīng)溶劑 氯化鋁的用量

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成W；

(1)該分子中含有2個(gè)碳原子，氯原子位于1、2號(hào)碳原子上；

(2)E中含有的官能團(tuán)是醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基；

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；B分子去掉氧原子生成C；
(4)對(duì)比表中數(shù)據(jù)不同點(diǎn)確定實(shí)驗(yàn)篩選條件；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對(duì)D產(chǎn)率的影響；

(5)M為A的同分異構(gòu)體，M符合下列條件：

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；

②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為1：1：2：2；

③lmolM只能與1molNaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有1個(gè)酚羥基；

根據(jù)其不飽和度知還存在1個(gè)碳碳三鍵；

(6)以、CH3I和SOCl2為基本原料合成，可由和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到，可由發(fā)生氧化反應(yīng)得到，可由和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)得到。

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成W；

(1)該分子中含有2個(gè)碳原子，氯原子位于1、2號(hào)碳原子上，所以其名稱(chēng)是1，2二氯乙烷；

(2)E中含有的官能團(tuán)是醚鍵、碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基，所以不含氧官能團(tuán)為碘原子和碳碳雙鍵；

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C12H14O；B分子去掉氧原子生成C，該反應(yīng)為還原反應(yīng)；

(4)對(duì)比表中數(shù)據(jù)不同點(diǎn)確定實(shí)驗(yàn)篩選條件是加料溫度和反應(yīng)溶劑；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對(duì)D產(chǎn)率的影響；

(5)M為A的同分異構(gòu)體，M符合下列條件：

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；

②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為1:1:2:2；

③lmolM只能與1molNaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有1個(gè)酚羥基；

根據(jù)其不飽和度知還存在1個(gè)碳碳三鍵，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

(6)以、CH3I和SOCl2為基本原料合成，可由和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到，可由發(fā)生氧化反應(yīng)得到，可由和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）40s時(shí)，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號(hào))。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（6）如圖是80 ℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60 ℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時(shí)通過(guò)，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.CO在a側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過(guò)透氧膜時(shí)，就會(huì)消耗22.4L CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】15.3 g Mg－Al合金(無(wú)其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列敘述中正確的是

A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

D.過(guò)濾后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可將沉淀全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且有一定的限度，某化學(xué)小組進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______；

實(shí)驗(yàn)I：探究KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

步驟1：設(shè)計(jì)如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向左偏轉(zhuǎn)(注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極)，隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?/span>

步驟2：當(dāng)指針讀數(shù)變零后，向甲中加入少量FeCl2固體，向乙中加入少量碘固體；

(2)若靈敏電流計(jì)出現(xiàn)_________(答現(xiàn)象)，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋步驟1中“最后讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應(yīng)式為______；

實(shí)驗(yàn)II：證明KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度。

步驟3：取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL，振蕩；

步驟4：取少量反應(yīng)后的溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；

(5)觀察到的現(xiàn)象是________；

步驟5：另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加0.1 mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀，則證明該反應(yīng)有一定限度。

(6)但有同學(xué)認(rèn)為步驟5現(xiàn)象不能證明得出的結(jié)論，原因是______，修正實(shí)驗(yàn)方案后得到結(jié)論：該反應(yīng)有一定的限度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價(jià)的S被氧化)，下列敘述不正確的是

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c點(diǎn)溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d點(diǎn)溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，其種類(lèi)繁多。下列各組物質(zhì)：①與②CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH3；③淀粉和纖維素；④正戊烷和2-甲基丁烷；⑤和；⑥和；⑦2-甲基-1，3-丁二烯和1，3-丁二烯

(1)互為同系物的是_________________；(填序號(hào)，下同)；互為同分異構(gòu)體的是____________；

(2)物質(zhì)的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______________；

(3)某單烯烴與足量氫氣反應(yīng)后能生成2-甲基丁烷，已知該烯烴分子中含有 3 個(gè)甲基，該烯烴的系統(tǒng)命名為______________；該烯烴在催化劑作用下，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________；

(4)某烴為正戊烷的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種，該烴的系統(tǒng)命名為_________。

(5)已知烯烴能夠被臭氧氧化，其過(guò)程為：，若將②中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案