Question

14．某同學在學習了乙醇的知識后，設計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如圖：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，銅絲重新變?yōu)榧t色光亮，反復操作幾次．請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）寫出總的反應化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）在此過程中，銅絲的作用是做催化劑．

Answer 1

分析 步驟②中銅與O₂反應生成CuO是被氧化，步驟③中銅絲恢復紅色光亮則是CuO被還原為Cu，乙醇被氧化為乙醛，顯然該實驗的目的是驗證乙醇被催化氧化為乙醛，以此解答該題．

解答 解：（1）由實驗②③可知銅首先被氧化生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛和銅，可知實驗的目的為驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛，
故答案為：驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛；
（2）在銅催化作用下，乙醇被氧化生成乙醛，方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）反應前后銅的質量不變，銅起到催化劑的作用，故答案為：做催化劑．

點評 本題考查乙醇的性質探究，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的原理以及乙醇的性質，難度不大．