【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B.反應SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a>b

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱應生成液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水還要放出熱量，所以氫氣燃燒熱大于241.8 kJ·mol-1，A項錯誤；

B. 該反應的△S<0，常溫下反應能夠自發(fā)進行，說明△HT△S<0，所以必須有△H<0，B項正確；

C. 放熱反應的△H<0，2molC(s)完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量大于不完全燃燒生成CO(g)時放出的熱量，放出的熱量越多，焓變越小，則a<b，C項錯誤；

D. 物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，△H>0說明石墨變成金剛石是吸熱反應，則說明等物質(zhì)的量石墨的能量低于金剛石的能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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【題目】2019 年 11 月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H+ + H2O , Ka = 2. 4×10一12 )下列說法不正確的是

A.b 極上的電極反應為O2 +H2O +2e- =HO2 - +OH

B.X 膜為選擇性陽離子交換膜

C.催化劑可促進反應中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應速率

D.每生成1 mol H2O2 電極上流過4 mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

⑸25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太和一中理化創(chuàng)新社的同學們?yōu)榱颂骄吭趯嶒炇抑苽?/span>的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)若用含有的濃鹽酸與足量的反應制，制得的體積(標準狀況下)總是小于的原因是_____________________。

(2)①裝置B的作用是_______________________，現(xiàn)象是_____________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________。

③裝置E的作用是_______________________________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入___________________________。

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【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:

①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是

A.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2)

B.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)

C.反應過程中的能量變化可用如圖表示

D.反應②的速率大小決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應為放熱反應

B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氧有機化合物是重要的化學工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面________________；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有_____________生成。

（3）乙醛中的官能團為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。

（4）寫出檢驗乙醛的化學反應方程式：_______________________________________，上述反應顯示乙醛具有__________性。

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