【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2KI+Br2═2KBr+I2
D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O

【答案】C
【解析】解:A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤; B.Na2O+H2O═2NaOH為化合反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應(yīng),I、Br元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2015·上海)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 , 在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
完成下列填空。
(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 (選填“強(qiáng)”或“弱”), Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (選填“大”或“小”)
(2)碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng),原因是 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng),原因是 。
(3)已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示,在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)Mg原子核外電子排布式為 ;Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。(選填“低于”、“高于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。

(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ,氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。

(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________,該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示);④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)__________________。

(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣2e=2H2O;NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH當(dāng)為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是(
A.H2O的還原
B.NiO(OH)的還原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)(夾持儀器略去)。

(1)A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(2)B中加入的是堿石灰,其作用是___________;

(3)實(shí)驗(yàn)時C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;

(4)試管D中收集到的物質(zhì)是___________,向其中滴加酚酞試液,溶液變_____色,原因是___________________(用電離方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計(jì)測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖回答下列問題:
(1)該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=
(2)比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中,水電離 的c(OH)大小順序?yàn)?/span>
(3)滴定時,由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有
A.c(H+)c(OH
B.
C.
D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式)
A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH
B.點(diǎn) c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4+
C.點(diǎn) d所示溶液中:c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
D.滴定中可能有:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+
(5)滴定過程中所用鹽酸的pH= , d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說法正確的是(
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。

已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是 ( )

A. 對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的

C. 對應(yīng)簡單離子的半徑:X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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