Question

運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題． (1) 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 [　　] A． 鹽酸 B． 氯氣 C． CuSO4溶液 D． 稀硫酸 (2) 既有氧化性，又有還原性的微粒是 [　　] A． Fe B． Fe2+ C． Fe3+ (3) 把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是 [　　] A． 不反應(yīng) B． 生成硝酸銨 C． 生成硝酸亞鐵 (4) 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是 [　　] A． 滴入KSCN溶液 B． 通入氯氣 C． 加入銅粉 D． 加入鐵粉 (5) 當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能夠吸收的是＋2價鐵元素．但是＋2價鐵元素很容易被氧化．查看一種補鐵保健品，了解其中鐵元素的價態(tài)． ①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗補鐵劑中鐵元素的價態(tài)？ ②天然食品中含有的大多是＋3價鐵元素，為了使＋3價鐵元素轉(zhuǎn)化為＋2價鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查找資料，尋找辦法．

Answer 1

答案：1．B;2．B;3．C;4．D;
解析：

答案：①見解析；②如加入Fe粉，加入還原劑． 　　剖析：本題綜合考查了鐵及其化合物的性質(zhì)．認(rèn)識到鐵是一種可變價態(tài)的金屬元素，化合價有0、＋2、＋3三種價態(tài)，其中0價的鐵只體現(xiàn)還原性，＋3價的鐵只體現(xiàn)氧化性，＋2價的鐵既有氧化性又有還原性． 　　(1)鐵跟鹽酸、稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)后得到＋2價鐵離子，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生Fe3+＋SCN－[Fe(SCN)]2+(紅色)．選B． 　　(3)在過量鐵粉存在條件下，不可能有Fe3+，因為Fe＋2Fe3+3Fe2+．溶液中鐵元素的存在形式只可能有Fe2+．答案為C． 　　(4)除雜的原則是：除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)．若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3+而引入了K+、SCN－等雜質(zhì)離子，A選項不正確；通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl22FeCl3，不符合題意，B選項不正確；加入銅粉，Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+，溶液中增加了Cu2+，該方法錯誤；加入鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3+3Fe2+，該方法可行．答案為D． 　　(5)①檢驗鐵元素的價態(tài)，可以考慮先觀察其水溶液顏色的方法：含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液為棕黃色．然后可以用和NaOH溶液反應(yīng)或KSCN溶液反應(yīng)觀察產(chǎn)物顏色的方法鑒別檢驗：Fe2+與NaOH生成不穩(wěn)定的白色沉淀Fe(OH)2，該白色沉淀暴露在空氣中會迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，F(xiàn)e2+和KSCN溶液作用沒有顏色變化；而Fe3+與NaOH溶液直接生成紅褐色沉淀Fe(OH)3或與KSCN溶液作用呈紅色． 　�、跒槭硅F元素被人體較好地吸收，即要將＋3價鐵元素還原為＋2價鐵元素．可以考慮加還原劑，但該還原劑必須對人體健康無害，如加入Fe粉． 　　規(guī)律總結(jié)：Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化是近幾年高考考查的熱點．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3這一過程顏色變化為：白色沉淀→迅速變灰綠→最終變紅褐．怎么制得Fe(OH)2也成為一個重要的知識點．一般用FeSO4溶液與NaOH溶液制備，由于Fe(OH)2易被氧化，在制備時應(yīng)注意：(1)所用FeSO4晶體最好是新開瓶使用的，配制溶液的蒸餾水須經(jīng)煮沸以除去其中氧氣．(2)在FeSO4溶液中加入少量鐵粉．(3)所用NaOH溶液也要經(jīng)過煮沸．(4)用長滴管吸取NaOH溶液，插入盛有FeSO4溶液的試管底部，慢慢放出，可以觀察到最初有白色沉淀產(chǎn)生，再慢慢變灰綠色，放置一段時間后最終變?yōu)榧t褐色．