Question

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH=5

B．在相同溫度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者H⁺濃度是后者的100倍

C．相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH

D．碳酸鈉溶液在室溫時pH大于60℃時的pH（同一濃度的Na₂CO₃溶液）

Answer 1

分析：A．如果該酸是強(qiáng)酸，則pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH=5，如果該酸是弱酸，則pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH＜5；
B．根據(jù)氫離子濃度與pH的關(guān)系判斷；
C．相同溫度、相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH不一定小于正鹽的pH；
D．升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．該酸的強(qiáng)弱未知，所以pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH≤5，故A錯誤；
B．相同溫度下，pH=3的溶液中氫離子濃度為10^-3 mol/L，pH=5的溶液中氫離子濃度為10^-5 mol/L，所以前者H⁺濃度是后者的100倍，故B正確；
C．相同溫度、相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH不一定小于正鹽的pH，如等濃度的碳酸氫鉀溶液的pH大于硫酸鉀溶液的pH，故C錯誤；
D．升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，所以碳酸鈉在室溫時pH小于60℃時的pH（同一濃度的Na₂CO₃溶液），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是C，因忽略是否是同一酸的鹽而導(dǎo)致錯誤判斷．