Question

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A. 相對平均分子質量增大 B. NO2的轉化率提高

C. NO2的質量分數(shù)增大 D. 反應放出的總熱量大于原來的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，等效為在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，A、等效為在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，混合氣體的物質的量減小、總的質量不變，故混合氣體的相對平均分子質量增大，選項A正確；B、等效為在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，選項B正確；C、等效為在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，混合氣體的總的質量不變，NO2的質量分數(shù)減小，選項C錯誤；D、達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，等效為在原平衡的基礎上壓強增大1倍，平衡右移，NO2的轉化率增大，參加反應的NO2的物質的量大于2amol，故放出的總熱量大于原來的2倍，選項D正確。答案選C。