從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。

（1）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2（2分） （3）熔點低，硬度大

解析試題分析：（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，氧化鈣溶于水即生成氫氧化鈣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是aCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，反應(yīng)化學(xué)方程式是Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（3）合金與其成分的金屬相比，硬度大，熔點低。
考點：本題考查從海水中提取鎂的原理、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了 (     )

A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式    ；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多______________的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為__________________________( 寫出生成一種沉淀物的即可) 。
（2）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是__________________；O3消毒的優(yōu)點是________________。
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換?請說明原因________________________________________。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留, 從而獲得純凈水的方法稱為                   。電滲析法凈化水時, 使離子通過半透膜的推動力是                     。
（4）檢驗蒸餾水的純度時, 最簡單易行的方法是測定水的                。
（5）某 城 市 用 水 中c(Ca2+)為1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)為5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)為8.0×10-4mol/L。如用藥劑軟化該1000L ,應(yīng)加入Ca(OH) 2            g , Na2CO 3 __________ g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海洋是資源的寶庫，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序為        （用離子符號表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會成為海洋資源化學(xué)新的研究方向。請寫出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：                                     。
②Be(OH)+與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                   。
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨�，不合理的�?u>     （選填編號）。
a．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機溶液碘晶體
d．海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。
（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是                      、                     。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是               (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                    溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學(xué)方程式：                                                   。
（3）第④步分離采用的方法是                                 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                          。
（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為                 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制備純堿、明礬銨[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生產(chǎn)工藝流程如下圖：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是_____________
（2）明礬銨的溶液呈_____性，明礬銨可用于凈水，用離子方程式說明其原理______________________
（3）過程Ⅰ中的反應(yīng)溫度不能超過40℃，其原因是______________________________
（4）運用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4稍過量的原因                                              
（5）若將Al2（SO4）3加入到A中會產(chǎn)生大量的沉淀和氣體,導(dǎo)致明礬銨的產(chǎn)量降低,請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶質(zhì)離子為__________________
（7）已知明礬銨的溶解度隨著溫度的升高而增大，過程Ⅱ中得到明礬銨的系列實驗操作是:             、             、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某復(fù)合材料是以人工碳纖維為增強體、金屬鈦為基體復(fù)合而成的。估計這種材料具有的性質(zhì)或用途是(　　)。
①耐高溫；②不耐熱；③導(dǎo)電、導(dǎo)熱；④不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱；⑤可用于飛機機翼；⑥可用于導(dǎo)彈的殼體

A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．③④⑤

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