解答:解:(1)根據(jù)反應(yīng)CO(g)+H
2O(g)?H
2(g)+CO
2(g)及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式,K=
,
故答案為:K=
;
(2)由于溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小,平衡向著逆向移動(dòng),正向反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故答案為:放熱;
(3)由于反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng),反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響;溫度升高,正逆反應(yīng)速率都增大,
故答案為:逆 增大 不變;
(4)a、反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)始終不會(huì)變化,所以壓強(qiáng)不變,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;
b、濃度不變,反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故b正確;
c、正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),故c正確;
d、濃度相等,不能判斷各組分濃度是否不變,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤;
故選bc;
(5)由于c(CO
2)?c(H
2)=c(CO)?c(H
2O),化學(xué)平衡常數(shù)K=1,根據(jù)表中數(shù)據(jù),所以反應(yīng)溫度是830℃,
故答案為:830;
(6)由于在830℃,c(CO
2)?c(H
2)=c(CO)?c(H
2O),因?yàn)樵谕蝗萜髦,所以n(CO
2)?n(H
2)=n(CO)?n(H
2O),反應(yīng)向著正向移動(dòng),必須滿足n(CO
2)?n(H
2)<n(CO)?n(H
2O),滿足關(guān)系的有
A、5×1<2×3,反應(yīng)向著逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、2×2>1×1,反應(yīng)向著正向移動(dòng),故B正確;
C、3×3>0×0,反應(yīng)向著正向移動(dòng),故C正確;
D、2×0.5=1×1,達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選B、C.