Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：

(1)⑤的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，的原子序數(shù)為___________。

(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。

(3)在11種元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是__________(填化學式)。

(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。

(5)加熱時，③的單質(zhì)能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應，化學方程式為___________。

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

Answer 1

【答案】 26 He HC1O4 C+2H2SO4 (濃) CO2↑+2H2 O+2SO2 ↑ 第三周期第III A 族

【解析】

①在第一周期第一列，①是H元素；⑩在第一周期第18列，⑩是He元素；②、⑥、⑦、⑧、⑨在第三周期第1、2、13、16、17列，②、⑥、⑦、⑧、⑨分別是Na、Mg、Al、S、Cl元素；③、④、⑤分別在第二周期第14、15、16列，③、④、⑤分別是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素，據(jù)此分析解答。

(1)⑤是O元素，形成的簡單陰離子是O2-，核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；是Fe元素，Fe的原子序數(shù)為26；

(2)④是N元素，其氣態(tài)氫化物是氨氣，電子式為；

(3)在11種元素中，元素He是稀有氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以化學性質(zhì)最不活潑的是He；

(4)⑧⑨分別是S、Cl，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是HClO4；

(5)③的單質(zhì)是C，⑧是S，硫元素的最高價氧化物的水化物是硫酸，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應的化學方程式是C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2H2O＋2SO2↑；

(6)⑦是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。