【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.4molB.0.8mol

C.大于0.8molD.大于0.4mol，小于0.8mol

【答案】C

【解析】

將2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變得密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，若化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)PCl5為2×0.4mol=0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，再向容器中充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，使容器的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量要大于0.8mol，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應(yīng)方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2

CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3

3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4

則ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示）。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下 Kp 的計(jì)算式為: （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，T 為熱力學(xué)溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向_______ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②某溫度下（此時(shí) Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的分壓如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _______（填標(biāo)號(hào)）。

A．＜ B． C．~ D． E．＞

④300℃時(shí)，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請(qǐng)解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________。

②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質(zhì)量為_______ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）

A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③>②>④>①

B.原子半徑：①>②>④>③

C.電負(fù)性：③>①>②>④

D.最高正化合價(jià)：③>①>②>④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（　　）

A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列

B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為

C. 第10、11列為ds區(qū)的元素

D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1�，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C.在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)溫度，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物在生活中處處可見，與人類關(guān)系密切，請(qǐng)回答:

（1）的分子式為_____________。

（2）寫出中官能團(tuán)的名稱_________________。

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴，其主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有_____種。

（5）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作_________。

A．烯烴 B．芳香族化合物 C．醇類物質(zhì)

D．酚類物質(zhì) E．醚類物質(zhì) F．酯類物質(zhì)

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