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對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是(   )
A．通入大量O2B．增大容器容積
C．移去部分SO2D．降低體系溫度
A
增大反應物O2的濃度能夠增大反應速率，A對；增大容器的容積，相當于減小壓強，正、逆反應速率都減小，B錯；移去部分SO2，瞬間SO2濃度減小，正反應速率減小，逆反應速率不變，C錯；降低體系溫度，正、逆反應速率都減小，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝     ，反應物A的狀態(tài)是    。
(2)該反應的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（  ）
A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0       D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)
A．10 s到15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1
C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
A．B的轉化率為25%
B．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)-1
C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
D．降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl5，反應 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
下列說法正確的是（ ）
A．反應在前50s的平均速率為
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應的
C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達到平衡時，的轉化率小于80%

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