【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K3。則下列說法中正確的是(　　)

A.反應①的平衡常數(shù)K1＝

B.反應③的平衡常數(shù)K3＝

C.對于反應③，恒容時，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應的ΔH > 0

D.對于反應②，增加CuO的量，平衡正移

【答案】B

【解析】

A、由化學平衡常數(shù)定義：可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比可知，反應①的平衡常數(shù)K1＝，故A錯誤；

B、反應①-反應②可得反應③，因此K3＝，故B正確；

C、對于反應③，升高溫度時，若氫氣的濃度減小，說明平衡逆向移動，由此可知逆向為吸熱反應，則該反應的ΔH<0，故C錯誤；

D、增加固體的量，不會影響化學平衡，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2，m≤10)，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如圖：

（1）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是_____(用離子方程式表示)。

（2）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①_____；②_____。

（3）寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式：_____。

（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6，Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是_____。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定。達到終點時，消耗K2Cr2O7標準溶液12.80mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____%。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以硫酸鐵溶液、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)，生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為______。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案鑒別________。

(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎵原子的價電子排布式為___。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__和+3。砷的電負性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化原因：__。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：___。

②反應物AsH3分子的幾何構型為__，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，As的配位數(shù)為__，晶體的密度為__(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO32－放電的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相關問題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質(zhì)，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分數(shù)為__(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分數(shù)測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸氫鈉 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸鈉 E.檸檬黃

請用字母填空：

①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是__，②可直接進入人體血液補充能量的是__，③可用作食品防腐劑的是___，④常用作食品著色劑的是__，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是__。

（2）保護環(huán)境，人人有責。①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是__。

A．可吸入顆粒物的含量 B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是__；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是___。

③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__。

（3）化學與材料密切關聯(lián)。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的__性。

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應為：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA

C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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