Question

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：


①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現象是                     ；
②已知3Cl₂ +2 NH₃ =" 6HCl" + N₂ ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為    ；
�、蹫槭箤嶒烅樌�進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小組欲測定其中SO₃^2－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　 　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO₄^2－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2－的實驗方案為                               。

Answer 1

（1）① （2分），FeI₂（1分），先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（1分）
②黃綠色氣體消失，產生白煙（1分），燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉（1分）
③將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體流下（1分）。 
（2）①C（1分）；
②Cl₂＋SO₃^2－＋H₂O = 2Cl^－＋SO₄^2－＋2 H⁺（2分）；
③ 過濾、洗滌、干燥（2分，少寫1種扣1分，少寫2種不得分）；
④向廢水中加入足量的鹽酸（1分），將生成的氣體先通入足量的 酸性KMnO₄溶液，
通入澄清石灰水（1分），若紫色KMnO₄溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中
含有CO₃^2－（1分）（若只加入鹽酸沒有使用氧化劑，則只能得1分）

略