【題目】離子交換樹脂可能是一種( )
A.非電解質(zhì)
B.有機(jī)高分子電解質(zhì)
C.易溶于水的物質(zhì)
D.在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)

【答案】B
【解析】陽(yáng)離子交換樹脂因能提供陽(yáng)離子,可見是電解質(zhì),陽(yáng)離子與同性離子Ca2或Mg2交換;通過離子交換樹脂,水會(huì)更純凈而不引入雜質(zhì),可見離子交換樹脂不易溶于水。
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用離子交換,掌握對(duì)于某些無(wú)機(jī)類廢液,可采用離子交換法處理,例如,含Pb2+的廢液,使用強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂,幾乎能把它們完全除去.若要處理鐵的含氰配合物廢液,也可采用離子交換法即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不正確的是( )

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸點(diǎn)比丙烯低

C. 能與H2O、HCl發(fā)生加成反應(yīng) D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為說(shuō)明氯比硫的非金屬性強(qiáng),下列事實(shí)可作依據(jù)的是(  )

A. HCl的溶解性強(qiáng)于H2S

B. 氯的最高價(jià)為+7價(jià)

C. H2S中的S2能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Xg+Yg2Zg);△H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 減小容器體積,平衡向右移動(dòng)

B. 加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大

C. 增大cX),X的轉(zhuǎn)化率增大

D. 降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下,向pH=8.4Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液,溶液pHpOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. a點(diǎn):c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點(diǎn):c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn):c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點(diǎn):c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):A(s)2B(g) C(g)2D(g) ΔH > 0,則下列敘述正確的是(  )

A. 其他條件不變時(shí),增加A的量平衡向正向進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 升高溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 減小反應(yīng)物A的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(  )

A. pH2的溶液中:Fe2、ClNa、NO

B. 由水電離出的c(H)1×1013mol/L的溶液中:Na、COCl、K

C. 在能使石蕊試液變紅的溶液中:NHCl、Mg2、SO

D. 在某無(wú)色溶液中:Fe3、HCO、SO42、Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量

B. 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)

C. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的

D. 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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