下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
　　

下列有關該反應的描述正確的是
A．第6 min 后，反應就終止了
B．X的平衡轉化率為85%
C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
B
A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。?H <0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
A．c(SO3)="0.4" mol·L—1
B．c(SO2)=c(SO3)="0.15" mol·L—1
C．c(SO2)="0.25" mol·L—1
D．c(SO2)+c(SO3)="0.4" mol·L—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，并達到平衡，此時N2的轉化率為c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新達到平衡后N2轉化率將（   ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生H2的速率變化情況如下圖所示。

圖中t1～t2速率變化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率變化的主要原因是                 _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008北京奧運會前后，北京市政府出臺了機動車單雙號限行的措施，空氣質量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質，它們能緩慢地反應生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有關該反應的下列敘述正確的是（  ）                        
A．使用催化劑不能改變反應速率B．降低壓強有害物質轉化的程度增大
C．改變壓強對反應速率無影響D．升高溫度使反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是        （填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成
B．容器內壓強不再隨時間而變化
C．單位時間內反應掉nmolI2同時生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=______，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

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