【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

1)一種正在開發(fā)的利用O2H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____

2)為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示:

試管

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

H2O2溶液

溫度

水的

體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

體積/mL

為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照

12%

50

常溫

0

0

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

50

60

0

0

為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照

40%

50

常溫

0

40%

50

常溫

0

10

填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________。

3)由鉑(Pt位于左邊)和金(Au位于右邊)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如圖),納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)。

則:Au一側(cè)為電池的____極(選填:負(fù));納米棒向____(選填:)移動(dòng)。

【答案】O2+2H2O 2H2O2 12% 1.0 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

【解析】

1)利用O2H2O作原料通過化合制取H2O2,反應(yīng)條件是電解(通電);

2)根據(jù)單一變量控制法作答;

3)由圖2可知鉑(Pt)和金(Au)組成的納米棒與H2O2溶液形成原電池,H2O2中在鉑極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子,結(jié)合原電池的工作原理作答。

1)依據(jù)題意可知,利用 O2 H2O 作原料通過化合制取 H2O2的總的化學(xué)方程式為:O2+2H2O 2H2O2

2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溫度不同,要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,其他條件要相同,則Ⅱ中雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)與Ⅰ相同,為12%;實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒有使用催化劑,Ⅳ使用氯化鐵作催化劑,可知這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,要求其他條件相同,控制溶液總體積相同就可使反應(yīng)物濃度相同,則Ⅲ中應(yīng)加蒸餾水1.0mL
故答案為:12%;1.0;催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響;

3)由圖2可知鉑(Pt)和金(Au)組成的納米棒與H2O2溶液形成原電池,H2O2中在鉑極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子,氫離子移向正極(Au),氧氣形成的氣泡推動(dòng)納米棒將向右移動(dòng),
故答案為:正;右。

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B. X相連接是用電器標(biāo)有“+”的接線柱

C. M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne===6nCO2↑+24nH

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(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號(hào)是_____。

(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_______________________、_____________ (各舉一例)。

(4)寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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C.b=5.73

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