中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)使測(cè)得的△H數(shù)值偏大的是


  1. A.
    大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板
  2. B.
    用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
  3. C.
    用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
  4. D.
    用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D
A和B均會(huì)使反應(yīng)中放出的熱量損失,從而使測(cè)得的反應(yīng)熱偏小。C不影響。D中氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱,因此測(cè)得的反應(yīng)熱偏大。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(10分)(1)在定量實(shí)驗(yàn)中,采用下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是      (填序號(hào))。

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

B.配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液,以膠頭滴管加水定容時(shí),液面稍超出容量瓶刻度線,反復(fù)搖勻后,凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量,加熱并攪拌時(shí),有少量固體濺出。

D.稱取一定質(zhì)量無(wú)水碳酸鈉粉末,用稀鹽酸滴定(用甲基橙作指示劑),測(cè)定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待裝液潤(rùn)洗,立即裝液、滴定。 

   (2)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是           (填序號(hào))

A.配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時(shí),可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g NaCl

固體

B.某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體,則

該溶液中一定含有大量的HCO3-

C.制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到溶液呈

紅褐色為止

D.除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl,加AgNO3溶液后過(guò)濾

E.在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中,至少需要進(jìn)行四次稱量操

F.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH溶液

的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度

   (3)根據(jù)右圖描述回答下列問(wèn)題:

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后,從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示。試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)     

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置是否漏氣?

(填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)          ,判斷理由是              。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)在化學(xué)科學(xué)研究中,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,也可通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
⑴實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測(cè)定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要                      。
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液        (選填“一次”或“分多次”)倒入盛有鹽酸的小燒杯中;溶液混合后,準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ,記為終止溫度。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在一定溫度下,0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
⑵通過(guò)化學(xué)計(jì)算間接獲得
已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)=2HI(g)的反應(yīng)熱△H         kJ·mol1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol1。
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l)    △H=-571.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(g)     △H=-241.8 kJ·mol-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定:H2燃燒熱為          kJ·mol1;
CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g)   △H       kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省2011屆度高三年級(jí)第二次月考化學(xué) 題型:填空題

(10分)(1)在定量實(shí)驗(yàn)中,采用下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是      (填序號(hào))。

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

B.配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液,以膠頭滴管加水定容時(shí),液面稍超出容量瓶刻度線,反復(fù)搖勻后,凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量,加熱并攪拌時(shí),有少量固體濺出。

D.稱取一定質(zhì)量無(wú)水碳酸鈉粉末,用稀鹽酸滴定(用甲基橙作指示劑),測(cè)定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待裝液潤(rùn)洗,立即裝液、滴定。 

   (2)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是            (填序號(hào))[來(lái)源:ZXXK]

A.配制100mL 1.00mol/L的NaCl 溶液時(shí),可用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g NaCl

固體

B.某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體,則

該溶液中一定含有大量的HCO3-

C.制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl3 溶液,并繼續(xù)加熱到溶液呈

紅褐色為止

D.除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl,加AgNO3溶液后過(guò)濾

E.在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中,至少需要進(jìn)行四次稱量操

F.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH溶液

的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度

   (3)根據(jù)右圖描述回答下列問(wèn)題:

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后,從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示。試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)     

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:B裝置是否漏氣?

(填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”)           ,判斷理由是               

 

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