Question

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下表：

時間（min） 物質的量（mol）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；

（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是____（填字母編號）．

a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固體A

c．適當縮小容器的體積　　　　　d．升高反應體系溫度

e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n取值范圍_______．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=_______．

（5）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c點v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

Answer 1

【答案】 0.25 ae 大于0.3 1.5 小于 等于

【解析】試題分析：(1)由表可知40分鐘達平衡狀態(tài)，所以K==0.25，故答案為：0.25；

(2)由圖可知反應體系反應物和生成物的物質的量都增加，可能增大反應物B的量，平衡正向移動，導致反應物和生成的物質的量都增加，或按變化量同時改變反應物和生成物，故選：a e；

(3)由提供的數(shù)據可知，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，所以生成D、E的量為0.5-0.2=0.3mol，A的量要夠轉化所以A的量不小于0.3mol，故答案為：0.3；

(4) A(s)+2B(g)D(g)+E(g)

起始量 3.0mol amol 0mol

平衡量 3-0.5×2 a+0.50 0.50mol

=0.25，解得a=1.5，故答案為：1.5；

(5)最高點達平衡狀態(tài)，溫度升高B的轉化率減小，所以正反應是放熱反應，即Q小于0，故答案為：小于；等于。