某同學(xué)利用如圖所示裝置來制取Fe(OH)3膠體。
[原理分析]實(shí)驗(yàn)室制備膠體一般是利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。Fe(OH)3膠體就是采用三價(jià)鐵鹽水解的方法來制備的。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，慢慢滴入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得Fe(OH)3膠體。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色。化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
(1)實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜 長時(shí)間加熱。這樣操作的原因是______________________。
(1)自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
(2)氯化鐵溶液濃度過稀不利于氫氧化鐵膠體的形成
(3)長時(shí)間加熱會導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
bd
bd

a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH  b．電離度   c．電離常數(shù)   d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20
20
mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是
d
d
．
a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
酚酞
酚酞
作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為
由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
無影響
無影響
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺
因?yàn)?NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達(dá)出計(jì)算過程即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．
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（1）請簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
 
．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）
 
氣體．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（4）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫表中實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試
管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為
 
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請回答有關(guān)問題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
 
 
第二步
 

 		 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示的裝置來制取和探究氣體（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)（1）裝藥品前，應(yīng)先進(jìn)行的操作
 

（2）如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是
 
（填序號）．
H2 O2
① Zn、稀鹽酸 KClO3、MnO2
② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
③ Zn、稀硝酸 KMnO4
（3）五種氣體中，可同時(shí)采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
 
．
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（4）兩同學(xué)分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)．同學(xué)甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2，同學(xué)乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請回答：
①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式：
 
．
②若溶液A為溴水，通入SO2后現(xiàn)象是
 
；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
③兩同學(xué)想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時(shí)制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時(shí)間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為
 
．兩同學(xué)還想比較Cl2和
SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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同步練習(xí)冊答案