(1)某研究性學(xué)習(xí)小組利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究.如圖I所示(導(dǎo)管出口高于液而)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?

①測(cè)量收集到氣體的體積必須包括的幾個(gè)步驟:a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;b.使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步操作的正確順序是:
bac
bac
(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)).
②測(cè)量收集到氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?
慢慢將量筒下移
慢慢將量筒下移

(2)在圖I中利用高錳酸鉀分解制氧氣,為了得到二氧化錳,實(shí)驗(yàn)完畢將圖I中的試管冷卻后,把剩余的藥品倒入燒杯中加水溶解,再經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳.“過(guò)濾”裝置中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
普通漏斗
普通漏斗
.?
(3)圖II是實(shí)驗(yàn)室制取TiCl4的裝置.四氯化鈦是無(wú)色液體,沸點(diǎn)為136℃.它極易水解,遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl).在650℃~850℃下,將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體.
①A裝置中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2 Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②B裝置中的試劑及其作用是
濃硫酸
濃硫酸
干燥氯氣
干燥氯氣
?
③D裝置中冷凝水的方向?yàn)?!--BA-->
a
a
進(jìn)
b
b
出(填字母)?
④請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處?
編號(hào) 裝置的缺陷和不妥之處
a
TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解,缺少阻止水蒸氣進(jìn)入D的裝置
TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解,缺少阻止水蒸氣進(jìn)入D的裝置
 
b
TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水,需要加上防倒吸的裝置
TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水,需要加上防倒吸的裝置
由于CO氣體有毒,缺少CO的處理裝置
由于CO氣體有毒,缺少CO的處理裝置
分析:(1)從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進(jìn)行分析.
(2)根據(jù)過(guò)濾裝置需要的儀器有鐵架臺(tái)、普通漏斗和燒杯;
(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣來(lái)解答;
②根據(jù)制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣;
③根據(jù)冷凝管內(nèi)的水流方向由下向上,因?yàn)檫@樣可以提高冷凝效果;
④根據(jù)TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解;
根據(jù)TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水;
根據(jù)氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物得到的CO氣體有毒,
解答:解:(1)①讀取量筒內(nèi)氣體的體積,肯定是最后一步,使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫,否則裝置中的氣體處于受熱膨脹狀態(tài),體積會(huì)偏大,接下來(lái)為了能夠讀取量筒內(nèi)氣體的體積,要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同,故答案為:bac;
②試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻后,量筒內(nèi)的液面一定高于量筒外的液面,慢慢將量筒下移,量筒上方氣體體積減小,壓強(qiáng)增大,當(dāng)量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓時(shí),量筒內(nèi)液面和水槽內(nèi)液面相平.故答案為:慢慢將量筒下移;
(2)因過(guò)濾裝置需要的儀器有鐵架臺(tái)、普通漏斗和燒杯,使用的玻璃儀器除燒杯外還有普通漏斗,故答案為:普通漏斗;
(3)①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
②因制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣,可用濃硫酸來(lái)除去,故答案為:濃硫酸;干燥氯氣;
③因根據(jù)冷凝管內(nèi)的水流方向由下向上,即a進(jìn)b出,因?yàn)檫@樣可以提高冷凝效果,故答案為:a;b;
④a、因TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解,缺少阻止水蒸氣進(jìn)入D的裝置,故答案為:TiCl4 遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解,缺少阻止水蒸氣進(jìn)入D的裝置;
b、因TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水,需要加上防倒吸的裝置,故答案為:TiCl4 水解產(chǎn)生的氯化氫極易溶于水,需要加上防倒吸的裝置;
c、因氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物得到的CO氣體有毒,缺少CO的處理裝置,故答案為:由于CO氣體有毒,缺少CO的處理裝置.
點(diǎn)評(píng):本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法,難度不大,根據(jù)課本知識(shí)即可完成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=
12
12

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省余姚三中高三第二次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108。
①常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=       ;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                       
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                          
③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH)=           mol·L1。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                
①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=           。
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶;

C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。

(2)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×108

常溫下,0.1 mol·L1 HA溶液的pH=        ;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                       

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                          

③0.2 mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:

c(H+)+c(HA)-c(OH)=            mol·L1。(溶液體積變化忽略不計(jì))

(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。

①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=            。

②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:                

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______.
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______;
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=______mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______.
①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=______.
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是   
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
(2)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:    ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:    ;
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=    mol?L-1.(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=   
①該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=   
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:   

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