【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B．2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為

【答案】D

【解析】

試題分析： 2A(g) + B(g)2C (g)

起始濃度(mol L-1) 2 1 0

2s時變化濃度(mol L-1) 0.6 0.3 0.6

2 s后濃度(mol L-1) 1.4 0.7 0.6

v(A)=＝=0.3 mol (L s)-1，A錯誤；2 s時B的濃度為0.7 mol L-1，B錯誤；2s時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，C錯誤；2s時A的體積分數(shù)=＝，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比（ ）
A.8：3
B.3：8
C.3：2
D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質(zhì)量比為5：4
B.分子數(shù)之比為1：1
C.原子總數(shù)之比為4：3
D.質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣(產(chǎn)物都是空氣成分）。某校外研究性學習小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學習過的電化學原理分析其設(shè)計方案，下列說法正確的是（ ）

A. A為正極

B. 電池工作時H+由A極向B極遷移

C. 從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體的最本質(zhì)的特征是

A. 丁達爾效應(yīng) B. 可以通過濾紙

C. 布朗運動 D. 分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。

（1）O2和O3

（2）3517Cl和3717Cl

（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

（4）金剛石和石墨

（5）氕、氘、氚

（6）CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

（7）和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點課題。

（1）新的研究表明，利用太陽能可以將CO2分解制取炭黑，其原理如右圖所示。該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為______，在整個過程中，FeO的作用是_________。

已知：

①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 則過程2的熱化學方程式為________。

（2）一定溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列說法正確的是________。

A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應(yīng)速率，CO2的轉(zhuǎn)化率降低

C.增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大

D.平衡時CO、H2的體積分數(shù)不一定相等

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。

①若從反應(yīng)開始到A點需要10s，則V（H2）= _____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______，若X1=3，則B點的K=___________。

③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA ___KB。

④若在500K時，按X1投料，在恒壓下進行，達到平衡狀態(tài)，此時CO2的轉(zhuǎn)化率______75%（填“>”、“<”或“=”）

（4）美國伊利諾大學芝加哥分校（UIC）的研究團隊設(shè)計出一種突破性的新太陽能電池，能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳氫化合物（hydrocarbon）燃料，解決了現(xiàn)代社會的兩大挑戰(zhàn)：“減少大氣的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右圖是通過CO2和H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。

①a電極的名稱_________，電極產(chǎn)物___________。

②b電極的電極反應(yīng)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氫原子或羥基)，利用該反應(yīng)合成導電高分子材料P的結(jié)構(gòu)式。下列說法正確的是

A. 和苯乙炔互為同系物

B. 炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 生成P的單體是和CH3Br

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