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【題目】某鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 放電時電子由B極經導線向A極移動

B. 電池放電時B電極的反應式為O2 +2H2O + 4e-===4OH -

C. 電解液a、b之間可采用陰離子交換膜

D. A電極消耗14g金屬鋰時,B電極有標況下22.4L氧氣參與反應

【答案】B

【解析】

A、在原電池中,A是負極,B是正極,電子由A極經導線向B極移動,A錯誤;

B、原電池放電時B電極發(fā)生還原反應:O2 +2H2O + 4e-===4OH -,B正確;

C、根據圖示,LiOH由正極區(qū)流出,說明電解液a、b之間可采用陽離子交換膜,故C錯誤;

D、14g金屬鋰物質的量為1mol,轉移電子為1mol; B電極極反應為:O2 +2H2O + 4e-===4OH -,標況下0.25×22.4=5.6L氧氣參與反應,D錯誤;,

綜上所述,本題選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】⑴現有分子式為CllH16的一烷基取代苯,已知它可以被酸性KMnO4溶液氧化成為,它的異構體共有7種,其中的3種是、、

請寫出其他4種的結構簡式:____________________、______________________

_____________________、__________________________。

(2)化合物甲:能使Br2CCl4溶液褪色,寫出甲與Br2發(fā)生等物質的量加成反應時可能產物的結構簡式_________ ,_____________,_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某溫度時,在一個10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空:

(1)該反應的化學方程式為_________________

(2)反應開始至2min,以氣體X表示的平均反應速率為________________。

(3)平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________(填變大”,“變小相等下同),混合氣體的密度與起始時比________________。

(4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。

.在恒溫恒壓的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生交化時:①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質的量;④混合氣體的平均相對分子質量;⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,下同)。

(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6 kJ/mol,下列說法正確的是 (   )

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B. 1 mol H21 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6 kJ

C. 在相同條件下,1 mol H21 mol F2的能量總和大于2 mol HF的能量

D. 該反應中的能量變化可用如圖來表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)10L的密閉容器中進行,半分鐘后,D的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1

B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1

D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應的產物并不改變的是( )

A. NaO2 B. NaOHCO2 C. Na2O2CO2 D. 木炭(C)O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。達到平衡后,以下分析正確的是

A. 減小生成物濃度,對正反應的反應速率影響更大

B. 擴大容器體積,對正反應的反應速率影響更大

C. 降低溫度,對正反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑,對逆反應的反應速率影響更大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中:2Ag+Bg2Cg+Dg),若最初加入的AB都是4mol,在前10s A的平均反應速率為0.12mol/L·s),則10s時,容器中B的物質的量是( 。

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應和第二步反應消耗的H的物質的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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