【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極

C. 電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，與原電池的負(fù)極相連的是電解池的陰極，電子從原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電鍍時(shí)，陽極為鍍層金屬，陽極為鍍層金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上H+優(yōu)先Na+放電，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，由于H+濃度減小，促進(jìn)陰極附近水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，H+繼續(xù)放電，使得陰極附近c（OH-）c（H+），在陰極得到NaOH溶液和H2，正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人認(rèn)為人體是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷 地補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是

A. 淀粉 B. 純凈水 C. 脂肪 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題：

Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依據(jù)反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

滴定前的準(zhǔn)備：

①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

①稱量綠礬樣品質(zhì)量為m g，配成100 mL待測(cè)溶液，②取體積為10.00mL的待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）將步驟1中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入______式滴定管進(jìn)行滴定；如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？___________

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____________________

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示

反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)?/span>_____________

(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式，無需計(jì)算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)知識(shí)填空：

（1）丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出445kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________

（3）請(qǐng)寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式：___________________________________

（4）常溫下，Na2CO3溶液呈堿性，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號(hào)）。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾�！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說法正確的是（　�。�

A. 苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B. 苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)

C. 苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一

B. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C. 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生

D. 用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測(cè)溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問題:

（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案