【題目】為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過

A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液

C.H2OD.濃硫酸

【答案】C

【解析】

A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸鈉溶液后會生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氫鈉溶液后會生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；

C. 由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正確；

D. 濃H2SO4不與NO2反應(yīng)，不符合題意，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________．

②氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________．

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質(zhì)是________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

B. pH=4.2時，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為K2，則lgK2=-4.2

D. 將0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點(diǎn)所示混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③電解質(zhì) ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe2+、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（ ） ①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水壺長時間使用后，會形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質(zhì)可用來清除水垢的是（　　）
A.白醋
B.食鹽
C.料酒
D.小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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