【題目】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題:

(1)F元素價層電子排布式為 _______________。

(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是 _________________

A. B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B. 每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵

(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ___________________。

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。

(5)A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有__________鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等, N的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______,E 原子的雜化方式為 ________雜化。

(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為__________________。

【答案】 3d64s2 CD 直線形 C元素原子的最外層電子的p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定,失去第一個電子需要的能量較B、D多 極性鍵、非極性鍵 四面體形 sp3 2b3:a3 【答題空10】3:2

【解析】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,A為氫元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素,D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D2倍,D為氧元素,E為硫元素,故C為氮元素,F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位,FFe元素。

1Fe元素是26號元素,價層電子排布式為3d64s2;(2B2A2C2H2,A、分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),選項A錯誤;B、含有2C-H鍵、1C≡C三鍵,單鍵為σ鍵,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,σ鍵與π鍵之比為32,選項B錯誤;C、C-H為極性鍵,C≡C三鍵是非極性鍵,為對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,選項C正確;D、分子中C原子采取sp雜化,故C-H鍵為s-spσ鍵,選項D正確;答案選CD;(3BD形成的一種三原子分子與CD形成的一種化合物互為等電子體,則為CO2N2O,CO2是直線型;(4N元素原子2p能級有3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定,失去第一的電子需要的能量比C、O多;(5AD可以形成原子個數(shù)比分別為2111的兩種化合物XY,XH2O,YH2O2Y中含有O-H鍵,是極性鍵,含有O-O鍵為非極性鍵,AC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與X、Y相,則MNH3NN2H4,結(jié)構(gòu)式為;(6E的氫化物為H2S,S原子成2S-H鍵,含有2對孤電子對,價層電子對為4,價層電子對互斥理論模型為四面體型,S原子的雜化方式為SP3雜化;(7)面心立方晶胞邊長為acm,體積V=a3,含有Fe原子數(shù)目為+6×=4,故a3ρ(面心)=4×,體心立方晶胞邊長為bcm,體積V=b3,含有Fe原子數(shù)目為+1=2,故b3ρ(體心)=2×,故ρ(面心):ρ(體心)=2b3a3。面心立方晶胞中每個Fe原子周圍有12Fe原子,體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8Fe原子,故Fe原子配位數(shù)之比為128=32

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

B. A,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. B,兩者恰好完全反應(yīng)

D. C,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:

.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為 。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ,沸點為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是:

A圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)ΔH<0;使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

B圖②表示25 ℃時,用001 mol·L-1鹽酸滴定一定體積的001 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

C圖③表示CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH,反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系,且p1p2,ΔH<0

D圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0;正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1常溫下,將20.0 g 14%NaCl溶液跟30.0 g 24%NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm3的溶液。請計算:

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉,才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

2相同條件下,某Cl2O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HClH2O,則混合氣體中Cl2O2的體積比為__________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。

3兩個相同容積的密閉容器XY,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,XY內(nèi)的壓強之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為____________

4在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2O2三種氣體的混合氣體的密度是H214.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為____________ (計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CON2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________ (計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有著廣泛的用途。請回答:

(1)高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1

工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為_________________________________

(2)Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器,該過程中存在Fe2+Fe3+之間的轉(zhuǎn)化。

①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②T ℃時,向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖1所示(溶液體積變化忽略不計)。

t1時,溶液中c(Fe3+)=__________;t1、t2時,逆反應(yīng)速率v1______v2(填“>”“<”或“=”)理由為_________________________________

③T ℃時,將體積均為100 mL0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后,再加入6.0g Ag,一段時間后,Ag的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④實驗表明,相同條件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀,理由為__________。

(3)Na2FeO4是重要的水處理劑,在強堿性介質(zhì)中穩(wěn)定,可用圖2所示裝置制備。已知:電解時,堿的濃度過高,陽極區(qū)產(chǎn)生紅色物質(zhì)。

①電解時,陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解時,Na2FeO4的產(chǎn)率與起始加入的c(NaOH)的關(guān)系如圖3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1時,Na2FeO4產(chǎn)率最大的原因為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體E,還能合成高分子化合物H,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)C的化學(xué)名稱是__________,F所含官能團的名稱是__________。

(2)GH的反應(yīng)類型是________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________

(4)FNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種。

①分子中苯環(huán)上有兩個對位取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能和鈉反應(yīng)放出氫氣,不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)根據(jù)題給信息,寫出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備的合成路線:________________(其它試劑任選)。

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