實驗室現(xiàn)有：未知濃度的燒堿溶液100mL；能隨時提供CO2的發(fā)生裝置； 50mL量筒； 200mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備較純凈的純堿溶液。
具體步驟（1）用50mL量筒量取50mL的NaOH溶液；（2）將量筒里的NaOH溶液倒入200mL燒杯中，通入過量的CO2；（3）將剩余的50mL NaOH溶液倒入燒杯中混合即可。
CO2氣體和NaOH物質的量之比不同，反應可生成Na2CO3或NaHCO3。要制備較純凈的純堿溶液，通入CO2量的控制是實驗成敗的關鍵，若直接向NaOH溶液中通入CO2，使其恰好生成Na2CO3通常是難以做到的。我們不妨采取“欲擒故縱”的策略，將100mL NaOH溶液分成兩等份，其中一份通入過量的CO2，使之生成NaHCO3，然后將另一份NaOH溶液與之混合，最終得到Na2CO3。發(fā)生的反應是：
　�。�1）NaOH+CO2=NaHCO3
　�。�2）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 13分）實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是            （填分子式）。產生這種結果的主要原因是                                            
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑         ，作用是                     。
②裝置D加入的試劑         ，裝置F加入的試劑                     。
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是                                      。
④U型管G的作用為                                       .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答下列問題：
實驗步驟
有關問題
(1)計算所需KCl的質量
需要KCl的質量為______g
(2)稱量KCl固體
稱量過程中主要用到的儀器有________________
(3)將KCl放入到100 mL燒杯中加水溶解
為加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)將燒杯中的溶液轉移至500 mL容量瓶中
為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸餾水到刻度線
在進行此操作時應注意的問題是__________________________
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2 mol·L－1，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有下列實驗儀器：

（1）寫出儀器名稱：a是_____，g是_____。
（2）給儀器b中液體進行加熱時，液體的體積不能超過其容積的_____。
（3）用上述儀器組裝加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置時，不需要用到的儀器是（填序號）_____。
（4）用排水法收集氧氣的過程中，判斷集氣瓶中氧氣已經(jīng)收集滿的方法是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：
 ＋ (CH3CO)2O        ＋ CH3COOH
(水楊酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待
其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，
繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。
③將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品（純凈物）1.9克。
請回答下列問題：
(1) 第①步中，要控制反應溫度在85～90℃，應采用_________ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有                                        
(2) 在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是                                    
(3) 第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是                                          
加入鹽酸的作用是                                                        
(4) 如何檢驗產品中是否混有水楊酸？                                          
（5）試計算本次合成阿司匹林的產率為          （保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質或分離方法不正確的是（   ）
A．用稀硫酸洗掉鋼鐵表面的鐵銹
B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾
C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，過濾除去MnO2
D．將混有少量CuCl2的FeCl2晶體，加入足量水溶解，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化是放熱反應。下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 
A．為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃~500℃
B．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3　.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空氣緩緩通過如圖裝置時，依次除去的氣體是（　　）
A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2
C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是

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