2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：
⑴Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。
⑴無  ⑵S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1    1185kJ
(1)Ea表示反應的活化能，活化能的大小與反應熱大小無關系。
（2）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以該反應的熱化學方程式是S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1。
（3）根據(jù)蓋斯定律可知，S（s）+3/2 O2（g）="=" SO3（g）△H =－395kJ·mol－1。所以生成3mol SO3（g），放出的總熱量為395kJ·mol－1×3mol＝1185kJ。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（     ）    
A．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="+393.5" kJ/mol
B．C（固）+O2（氣）=CO（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol
C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
D．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是
A．甲烷在空氣中燃燒
B．生石灰與水反應
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應的熱量變化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是
A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合
C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合
D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 已知：
①P4（S，白磷）+5O2（g）=  P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol－1
②P（S，紅磷 △H ＝ —738.5kJ?mol－1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：                                  。
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A ~ D]       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．反應熱就是反應放出的熱量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱
D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是
A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然氣
C．太陽能、風能、沼氣
D．地熱能、海洋能、核能

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