【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn),請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫1種)
(2)步驟二:依次加入稍過(guò)量的沉淀劑,充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學(xué)式表示)___________________________。
(3)步驟三:將混合物進(jìn)行過(guò)濾,取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調(diào)節(jié)pH到7(用pH試紙測(cè)定),若該試劑不小心加過(guò)量,對(duì)所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒(méi)有”)影響。
(4)步驟五:將濾液倒入________中進(jìn)行加熱,等到______________________時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。
步驟六:晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。
(5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________、________。
(6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl,更簡(jiǎn)單的除雜方法是________。
(7)已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有________克。
【答案】攪拌等 NaOH、BaCl2、Na2CO3等 鹽酸 沒(méi)有 蒸發(fā)皿 有大量固體析出 引流 攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺 重結(jié)晶 1.85
【解析】
(1)步驟一為粗鹽的溶解過(guò)程,攪拌能加快粗鹽的溶解,適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解;
答案為:攪拌等。
(2)步驟二對(duì)粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過(guò)程,根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則,用氯化鋇除去硫酸根離子,用碳酸鈉除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子,用氫氧化鈉除去鎂離子,需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入,否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去,對(duì)于氫氧化鈉試劑,可以先加也可以后加,對(duì)除去其他雜質(zhì)離子無(wú)影響,因此沉淀劑的加入順序?yàn)?/span>NaOH、BaCl2、Na2CO3,也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3;
答案為:NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3)。
(3)步驟二中的除雜試劑為過(guò)量,會(huì)殘留碳酸鈉和氫氧化鈉,在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過(guò)量的除雜試劑,調(diào)節(jié)pH到7(用pH試紙測(cè)定),鹽酸具有揮發(fā)性,受熱可揮發(fā),若該試劑不小心加過(guò)量,對(duì)所得到氯化鈉的純度沒(méi)有影響。
答案為:鹽酸;沒(méi)有。
(4)步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結(jié)晶操作,蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,用酒精燈加熱至有大量晶體析出時(shí),撤去酒精燈,利用余熱蒸干。
答案為:蒸發(fā)皿;有大量固體析出。
(5)在步驟三為過(guò)濾操作,用玻璃棒引流,操作五為蒸發(fā)操作,使用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺。
答案為:引流;攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成固液飛濺。
(6)利用物質(zhì)的溶解度不同,可利用重結(jié)晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。
答案為:重結(jié)晶;
(7)11.7g氯化鈉中氯原子的物質(zhì)的量==0.2mol;
氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值,可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比;,Cl和Cl的原子個(gè)數(shù)之比為1.5:0.5=3:1,
所以含Cl的質(zhì)量=0.2mol××37g/mol=1.85g。
答案為:1.85。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=2 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價(jià)化合物,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X、Z的最高價(jià)氧化物相互化合,生成的產(chǎn)物可用作防火劑
B. Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)
C. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物
D. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實(shí)驗(yàn)室制備E單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,回答下列問(wèn)題:
①寫出電極反應(yīng)式:正極__________________________ ;
②圖中X溶液是_______________,
③原電池工作時(shí),鹽橋中的________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。
(2)如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極(填“CH3OH”或“O2”)。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。
③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。
④當(dāng)乙池中B(A g)極的質(zhì)量增加5.40g,若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的C(H+)是___________;此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是______________(填序號(hào))。A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b = 。
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(6)下列說(shuō)法正確的是 。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E. 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s內(nèi)v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器,圖中“○”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng)
B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8
C. 若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)
D. 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內(nèi)再充入1 mol NO2,下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來(lái)還要淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究氨的還原性,A為氨氣的制備裝置。完成下列填空:
中通過(guò)加熱固體來(lái)制備氨氣,除鐵架臺(tái)含鐵夾和酒精燈外還需用到的是______選填下列儀器編號(hào)。
補(bǔ)充完整后,有同學(xué)認(rèn)為裝置在安全性上還存在缺陷,需要在______填序號(hào)連接圖所示裝置。
之間
之間
之間
之后
按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)氣密性后,先將C處的鉑絲加熱到紅熱,再將A處氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈繼續(xù)反應(yīng),可觀察到的部分現(xiàn)象為:鉑絲保持紅熱,D中溶液變紅。
中所得混合氣體通過(guò)B后會(huì)產(chǎn)生,B中反應(yīng)的還原劑是______。
寫出C中與反應(yīng)的化學(xué)方程式______,可用于判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
使D中石蕊溶液變紅的物質(zhì)是______填寫化學(xué)式。
有同學(xué)認(rèn)為,D中溶液內(nèi)可能含有,如何檢驗(yàn)______。
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