【題目】下列實驗方案設(shè)計及結(jié)論均正確的是（ ）

A.淀粉溶液水解液為藍(lán)。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

【答案】C

【解析】

本題運用到的化學(xué)原理是淀粉遇I2變藍(lán)色和淀粉在稀H2SO4催化下水解生成葡萄糖．檢驗淀粉未水解的關(guān)鍵是實驗證明沒有水解產(chǎn)物葡萄糖生成；檢驗淀粉部分水解的關(guān)鍵是既要用實驗證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成，還要用實驗證明仍有未水解的淀粉存在；檢驗淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實驗證明淀粉已不存在．為使淀粉水解而在淀粉溶液中加入了硫酸，而證明水解產(chǎn)物葡萄糖時，無論用新制Cu(OH)2懸濁液還是銀氨溶液都必須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，所以在加鑒別試劑前必須用NaOH溶液中和硫酸。

A、加碘水變藍(lán)，說明淀粉未完全水解，不能說明淀粉完全沒有水解，結(jié)論錯誤，故A錯誤；

B、水解液沒有加堿中和，所以無法檢驗葡萄糖的存在，實驗設(shè)計及結(jié)論都錯誤，故B錯誤；

C、淀粉在酸性溶液中水解，產(chǎn)物是葡萄糖，中和水解液后用新制氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖，有磚紅色沉淀，說明淀粉已經(jīng)水解，實驗方案設(shè)計及結(jié)論都正確，故C正確；

D、水解液沒有加堿中和，所以無法檢驗葡萄糖的存在，實驗設(shè)計及結(jié)論都錯誤，故D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.銅和過量的濃HNO3反應(yīng)：3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

B.CaCO3和鹽酸反應(yīng)：2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

C.向NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.將Ba(OH)2滴加到稀硫酸中：Ba2+ + SO= BaSO4 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;

（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是(　　)

A.K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣作為新能源，廣泛應(yīng)用于能源、化學(xué)等領(lǐng)域�，F(xiàn)階段氫氣主要通過天然氣重整的方式進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)。發(fā)生的化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol

反應(yīng)II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol

副反應(yīng) CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol

(1)①若僅發(fā)生反應(yīng)I，為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的反應(yīng)條件為_________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)CO2的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于CO的產(chǎn)率，請解釋可能的原因________________。

(2)在實際生產(chǎn)過程中，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ni作為催化劑(當(dāng)Ni表面吸附大量碳時，會導(dǎo)致催化劑活性下降)，可加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，從而加快整個反應(yīng)的進(jìn)行，提高單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)率。

①某恒容體系中，壓強為1.3MPa，水/甲烷的物質(zhì)的量之比為4，反應(yīng)相同時間，H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是__________

A.對反應(yīng)I而言，KT1>KT2

B.水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，有利于促進(jìn)CH4的轉(zhuǎn)化，同時也有利于CO轉(zhuǎn)化為CO2

C.使用Ni做催化劑，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量

D.若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

②在某恒溫體系中，體積為1L，水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，投入CH4的量為l mol，若僅發(fā)生上述一系列反應(yīng)，一段時間后，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為a，其中生成CO的選擇性(轉(zhuǎn)化的CH4中，生成CO的百分含量)為b，CO2的濃度為c mol/L，求此時H2的物質(zhì)的量濃度為___________，CO的物質(zhì)的量濃度為______________

(3)現(xiàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以Ni－CaO為復(fù)合催化劑能在一定程度上促進(jìn)天然氣重整反應(yīng)的正向進(jìn)行，使H2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到95%左右。請從能量利用及平衡移動角度，理論分析以Ni－CaO為復(fù)合催化劑的優(yōu)點_____________________________________________。

(4)CH4自身也可做為然料電池的原料，其工作原理如圖所示。

請寫出通入甲烷－極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是(　　)

A.在離子晶體中，正、負(fù)離子半徑比()越大，晶體的配位數(shù)越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數(shù)為8，F－配位數(shù)為4，陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強

D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：白色固體C既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。

請回答：

(1)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)請設(shè)計實驗方案檢驗溶液E中所含的陽離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫為22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是______．

（2）雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是______色的氣體，______（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________．

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣；

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________；

②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能；

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）；

①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________；

②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________。

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